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【題目】某無色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一種。為檢驗其成分，某同學做實驗如下：取少量該溶液放入試管中，加入稀鹽酸酸化，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。上述實驗說明該溶液是

A.AgNO3溶液B.NaCl溶液

C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液

【答案】D

【解析】

取少量該溶液放入試管中，加入稀鹽酸酸化，無明顯現象，說明溶液中沒有AgNO3，沒有Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中有Na2SO4。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）寫出下列烷烴的系統名稱：
① ．
② ．
③ ．
（2）根據下列有機物的名稱，寫出相應的結構簡式：
①2，4二甲基戊烷 ．
②2，2，5三甲基3乙基己烷 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在長期的航天飛行中，比較難解決的問題是宇航員的食物與氧氣供應問題�？茖W家發現，在太空艙內“飼養”小球藻可以很好地解決這個問題，因為1 kg小球 藻 (鮮重)經光合作用每小時可釋放氧氣約224 mL(標準狀況下)。一名宇航員要維持正常的生命活動，每小時約需0．25 mol的葡萄糖來提供能量。請回答下列有關問題:
①1 kg小球藻在光照條件下，每小時可產生g葡萄糖。
②若宇航員維持生命活動所需的葡萄糖全部來自小球藻的光 合作用，則太空艙內至少應飼養小球藻kg。
③若宇航員每天(24小時)消耗的900 g葡萄糖全部由小球藻提供(不考慮小球藻的自身消耗)，則飼養的這些小球藻 至少需光照h。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了預防碘缺乏病,國家規定每千克食鹽中應含40～50mg的碘酸鉀.為檢驗某種食鹽產品是否合格,某同學取食鹽樣品428g,設法溶解出其中全部的碘酸鉀,將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍色,再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時藍色剛好褪去.試通過計算說明該加碘鹽是否為合格產品.有關反應如下:
IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,
I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法不正確的是（ ）
A.用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B.用焰色反應鑒別NaCl和KCl
C.用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D.用排水集氣法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 可選用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是 ， C是 ．
（2）操作I的名稱是 ．
（3）加過量A時發生有關反應的離子反應方程式為 ．
（4）加過量B的目的是 ．

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【題目】己知硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應可析出單質硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S+SO2+H2O
某同學按表進行實驗，請你判斷 先出現渾濁．

編號

1

2

3

加3%Na2S2O3溶液

5mL

5mL

5mL

1：5的硫酸

25滴

15滴

25滴

溫度/℃

室溫

室溫+10

室溫+20

出現渾濁的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ ， 現取兩份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．
根據上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是 ， 不能確定是否存在的離子是 ．
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）： 離子符號 ， 濃度；
離子符號 ， 濃度；
離子符號 ， 濃度 ．
（3）試確定K+是否存在（填“是”或“否”），判斷的理由是 ．
（4）設計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，下列除雜（括號內物質為雜質）的方法正確的是（ ）
A.溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液
B.乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO4溶液的洗氣瓶
C.硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液
D.乙烯（SO2）：通過盛有溴水的洗氣瓶

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