Question

【題目】下表是元素周期表中的部分元素，請回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）寫出下列元素的符號：①______，⑥______，⑦______。

（2）上述表中的元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是______。

（3）上述表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______（填化學式，下同），堿性最強的是______，屬于兩性氫氧化物的是______，寫出這三種物質之間相互反應的化學方程式：______，______，______。

（4）上述表中的元素（不考慮0族元素）中，原子半徑最小的是______（填元素符號，下同），原子半徑最大的是______。

（5）在③與④中，化學性質較活的是______（填元素符號）；在⑧與中，其單質的氧化性較強的是______（填元素符號），請設計實驗加以證明：______。

Answer 1

【答案】 氯水與溴化鈉溶液反應，溶液變為橙色

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca, 為Br，然后利用同周期從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強，非金屬性減弱，且非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，據此答題。

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca，為Br，

(1)由上面分析可知：①為N，⑥為Si，⑦為S；

(2)元素金屬性越強，金屬越活潑，非金屬性越強，非金屬越活潑，稀有氣體元素最不活潑，所以在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar；

(3)非金屬性越強,元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強;金屬性越強,元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強,所以酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，兩性的氫氧化物是Al(OH)3，這三者之間相互反應的化學方程式為：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O，KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O；

(4)電子層數越多的原子半徑越大，電子層數相同時,核電荷數越多，原子的半徑越小，所以在這些元素中,原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；

(5)③和④分別是Na和Mg，根據同主族元素金屬性的遞變規律可知，金屬性Na>Mg，所以活潑性Na>Mg，⑧和分別是氯和溴，同主族元素非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，氯的非金屬性大于溴，可以設計成單質將另一種單質從化合物中置換出來，例如設計成氯水將溴化鈉溶液中的溴單質置換出來，氯水與溴化鈉溶液反應，溶液變為橙色。