Question

研究NO₂ 、SO₂ 、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO₂可用下列反應來處理：

6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反應的平衡常數大，處理NO₂的效率高。增大該反應平衡常數的措施有            。

（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態的是            。

a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4                b．6v(NO₂) = 7v(N₂)

c．容器內氣體總壓強不再變化            d．容器內氣體密度不再變化

（3）若平衡時NO₂和N₂的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO₂和N₂的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。

（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發生轉移，則在2分鐘內NH₃的平均反應速率為：

v(NH₃) =                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）降低溫度（2分）    

（2）c（2分）    

（3）> （2分）  

（4）0.25 mol/（L·min） （1分×2）

【解析】

試題分析：（1）只與溫度有關，該反應正反應是放熱反應，要增大該反應平衡常數的措施有降低溫度。

（2）該反應前后體積發生了變化，所以容器內氣體總壓強不再變化應做為平衡判斷的標志。

（3）保持其它條件不變，縮小反應容器的體積相當于增大了壓強，平衡向逆向移動，所以平衡時NO₂和N₂的濃度之比為m/n大于之前的。

（4）當轉移24mol電子時NH₃反應了8mol，3mol電子發生轉移NH₃反應了1mol，根據速率計算公式則在2分鐘內NH₃的平均反應速率為：v(NH₃) = 1/2*2=0.25 mol/（L·min）

考點：考查了平衡移動的影響因素和化學反應速率的計算等