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【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，氣體中所含數為

B.的稀中，含有數目為

C.金屬鈉與氧氣充分反應，轉移的電子數一定為

D.密閉容器中，和充分反應后分子總數為

【答案】C

【解析】

A．標準狀況下，氣體為0.1mol，但HCl氣體是共價化合物，不含Cl-，故A錯誤；

B．的稀中，含有H+濃度為0.1mol/L，含有H+物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，則含數目為0.1NA，故B錯誤；

C．依據n=，計算鈉的物質的量==0.1mol，根據反應 4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，氧氣過量，與過量氧氣反應電子轉移依據完全反應的鈉計算，不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素都是由0價轉變為+1價，電子轉移一定為0.1NA，故C正確；

D．密閉容器中，NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據方程式可知，2molNO和1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，其化學方程式為2NO2 N2O4，所以產物分子數小于2NA，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是：

A. 和互為同分異構體

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結果如下：

序號

時間/min

0

10

20

30

40

60

①

溫度T1 / 1號Cu2O

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

溫度T1 / 2號Cu2O

0.0500

0.0490

0.0483

0.0480

0.0480

0.0480

③

溫度T2 / 2號Cu2O

0.0500

0.0480

0.0470

0.0470

0.0470

0.0470

下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗時的溫度T2高于T1

B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

C. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等質量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。

(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：

已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據以上信息回答下列問題：

(1)A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。

(2)I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環狀結構，則其分子式為________________。

(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。

(4)H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。

(5)J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可用代替制備，反應后元素以的形式存在。下列敘述不正確的是（ ）

A.每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾

B.該反應中氧化性：

C.參加反應的只有一部分被氧化

D.用與制備相同量的氯氣，參與反應的物質的量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家發明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質，電池的總反應為6Li +N22Ll3N，下列說法不正確的是（ ）

A.固氮時，陽極區發生反應

B.脫氮時，釕復合電極的電極反應：

C.醚類電解質可換成溶液

D.脫氮時，向鋰電極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分：

根據要求回答下列問題：

（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是______________（填化學式，下同），E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈______________色。

（4）分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究和的反應規律。實驗操作及現象如下：

實驗及試劑

編號

無色溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試劑顏色

1

0.5mL

淺黃色

無色

2

0.20mL

深黃色

無色

3

0.25mL

淺黃色

藍色

4

0.30mL

無色

藍色

（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：

經康康同學檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL 后，溶液中和發生反應的離子方程式：____________。

（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。

作出假設：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產物繼續反應，同時生成。進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。

其中試劑X可以是_________（填字母序號）。

a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液

②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙替換為________，在滴加溶液后，發現________，進一步佐證實驗4中生成了。

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