【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.
溶液與燒堿溶液反應，當
：
：2時，
B.當向飽和
溶液中通入過量
時，
C.
與NaHS溶液反應，當
：
：2時，
十
D.Fe與稀硝酸反應，當
：
：2時，
【答案】B
【解析】
A.
溶液與燒堿溶液反應，少量氫氧化鈉溶液反應時，發生反應：
，氫氧化鈉過量，發生
；
B.當向飽和
溶液中通入過量
時會生成碳酸氫鈉沉淀；
C.
溶液與 NaHS溶液當
：
：2時，反應生成硫化銅和硫化氫；
D.過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，若鐵不足時生成硝酸鐵．
A．溶液與燒堿溶液反應，當
：
：2時，假設
為2mol，生成
，需氫氧化鈉6mol，剩余1mol氫氧化鈉，溶解
，離子方程式為
，故A正確；
B.當向飽和溶液中通入過量時會生成碳酸氫鈉沉淀，其反應的離子方程式為：
，故B錯誤；
C.NaHS溶液為二元弱酸氫硫酸的酸式鹽，當：：2時，溶液與 NaHS溶液反應，生成硫化銅和硫化氫，離子方程式為：
，故C正確；
D.過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵：
，若鐵不足時生成硝酸鐵：
，Fe與稀硝酸反應，當
：
：2時，鐵過量，發生反應：
，故D正確；
故選：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，q是X的單質，m為黃綠色氣體，p、s、r是由這些元素構成的化合物，s為常見的液體，將室溫下
的r溶液稀釋10倍，測得
、p、s、r之間有如圖所示轉化關系。下列說法中正確的是
A.氣態氫化物的沸點：
B.元素X與Y、Z、W形成的化學鍵類型相同
C.簡單陰離子的還原性：
D.Z和W的最高價氧化物對應的水化物可反應生成正鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有下列化合物：甲 ：
乙： 
丙：
�。�
①請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：________(用甲乙丙表示)
②寫出乙與乙醇發生酯化反應的化學方程式：____________。
(2)由丙烯下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
①寫出E的結構簡式：_______。
②C與新制的Cu (OH) 2 共熱轉化為D的化學力程式是：________。
③寫出丙烯→F的化學方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有幾項：
①lmolCl2做氧化劑時得到的電子效為2NA
②25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數目為0.02NA
③過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉移的電子數為2NA
④50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0.46NA
⑤利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（結構如圖）。若原料完全反應，得到1mol產物同時生成3NA個H2O
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系：
（1）若X單質的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質，則Y轉化為Z的化學方程式_________________，Z的晶體類型______________晶體。
（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應的離子方程式_______________________。
（3）若X是一種活潑的金屬單質，Z是一種淡黃色的化合物，Z的化學式___________，則Z轉化為W的化學方程式________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系．根據要求回答問題：
如圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有______個．
若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有______．
A.還原性：
B.酸性：
C.穩定性：
C.沸點：
若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性
答題必須用具體物質表示
．
化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．
化合物B可與
組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質溶液，其反應產物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式______．
當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為
和
，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______注：反應條件相同、所有物質均為氣體．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍行業產生的酸性含鉻廢水對環境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知：
①在酸性環境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；
②Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-；
③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cr3＋ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
Ⅰ.腐蝕電池法
(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(Ⅵ)。下列關于焦炭的說法正確的是_______(填字母代號)。
a．作原電池的正極 b．在反應中作還原劑 c．表面可能有氣泡產生
Ⅱ.電解還原法
向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。電解裝置如圖1所示。
(2)A極連接電源的______________極，A極上發生的電極反應式為_______________
(3)電解開始時，B極上除了發生產生H2的反應外，還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應的電極反應式為_________________
(4)電解過程中，溶液的pH不同時，通電時間(t)與溶液中鉻元素去除率的關系如圖2所示。
①由圖可知，電解還原法應采取的最佳pH范圍為____(填字母代號)。
a．2～4 b．4～6 c．6～10
②解釋曲線Ⅰ和曲線Ⅳ去除率低的原因：________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質是自然界硬度最大的物質，B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質既能與鹽酸，也能與NaOH溶液反應生成
，E的單質在B的單質中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：
物質X的名稱______。
將D的單質用砂紙打磨，然后灼燒，液態的D并不滴落的原因______。
寫出E的單質與水蒸氣反應的化學方程式______。
gC的單質投入足量
溶液中，下列實驗現象正確的有______。
A.鈉沉在溶液底部
B.熔化成銀色光亮的小球
C.小球四處游動發出”嘶嘶”的聲音
D.生成紅色固體物質
第
中可能的離子方程式為______。將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，可得到______g固體。
在少量
中燃燒，所得混合氣體在標況下的平均摩爾質量為
，則A與的物質的量之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）
A.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2－=HgS↓
B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2
D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑
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