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【題目】在兩個恒容密閉容器中進行下列兩個可逆反應：（甲）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變　②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組分濃度相等�、軘嗔褮溲蹑I的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍　⑤混合氣體的密度不變　⑥單位時間內，消耗水蒸氣的質量與生成氫氣的質量比為9∶1　⑦同一時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態的是（　�。�

A. ①②⑤ B. ③④⑥

C. ①⑥⑦ D. ④⑦

【答案】D

【解析】①(乙)容器氣體的質量、物質的量不變，混合氣體平均相對分子質量不變，故①不能表明（乙）容器中反應達到平衡狀態；②恒溫時，(乙)容器氣體的物質的量不變，氣體壓強不變，故②不能表明（乙）容器中反應達到平衡狀態；③各氣體組分濃度相等與平衡狀態之間沒有一定關系，故③不能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態；④水分子含有兩個氫氧鍵，氫分子含有一個氫氫鍵，斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明水的消耗速率等于氫氣的消耗速率，正反應速率等于逆反應速率，故④能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態；⑤(乙)容器氣體的質量、體積不變，混合氣體密度不變，故⑤不能表明（乙）容器中反應達到平衡狀態；⑥單位時間內，消耗水蒸氣的物質的量等于生成氫氣的物質的量，都是正反應速率，故⑥不能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態；⑦同一時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量，正反應速率等于逆反應速率，故⑦能表明（甲）、（乙）容器中反應都達到平衡狀態。故選D。

練習冊系列答案
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B. c（O2）＝0.2 mol·L－1

C. c（SO2）＋c（SO3）＝0.15 mol·L－1

D. c（SO3）＋c（O2）＝0.3 mol·L－1

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B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數為0.1NA

C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數為2NA

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t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．

已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）；

（2）已知在800 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K2 ＝ ______________ ，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K3 ＝_______________ 。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_____________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_____________℃。

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