Question

【題目】均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a、b兩點的溶液中：c（X-）=c（Y-）

B.相同溫度下，電離常數K(HX)：d＞a

C.溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a

D.lg=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發），則減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據題中圖示可知，本題考查弱電解質在水溶液中的電離平衡，運用酸或堿抑制水電離，平衡常數只隨溫度變化分析。

A. 如圖所示：a、b的pH值相同，a點電荷守恒式為：，b點電荷守恒式為：，由于同溫度下兩溶液的、相等，所以，故A正確；

B. 酸的電離平衡常數只與溫度有關，所以相同溫度下，電離常數K(HX):a=d，故B錯誤；

C. 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據圖知，b溶液中氫離子濃度等于a，則水電離程度a=b，溶液中氫離子濃度：a=b＞c＞d，所以溶液中水的電離程度：a=b＜c＜d，故C錯誤；

D. lg=2，若同時微熱兩種溶液(不考慮揮發)，n(X)增大，n(Y)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯誤；

答案選A。