【題目】查爾酮類化合物(
)的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)的名稱為_______,
的官能團名稱為_____________。
(2)的分子式為_____________________。
(3) 的反應類型為____________________。
(4)的反應方程式為_________________。
(5)M是E的同分異構體,滿足下列條件,其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為的結構為__________________。
①能發生水解反應 ②遇顯色
(6)參照上述合成路線,寫出用苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮()的合成路線(其他試劑任選)。________________
【答案】間苯二酚(或1,3—苯二酚) 酯基 氧化反應
+Cl2
+HCl
方案1:
方案2:
【解析】
苯在濃硫酸作催化條件下,與濃硝酸發生硝化反應,生成B(),B與過氧化氫反應生成C(
),C與(CH3CO)2O發生酯化反應,生成D,D與AlCl3反應生成E;F為甲苯,在FeCl3催化下,與Cl2發生取代反應,生成G(
),G與NaOH發生取代,再酸化得到H,(
),H被氧化應生成I,I(
),E與I反應生成J(
)。
(1)為
其名稱為間苯二酚(或1,3—苯二酚),從結構簡式看,D中含有官能團名稱為酯基,故答案為:間苯二酚
(或1,3—苯二酚);酯基;
(2)為
,其分子式為
,故答案為:
;
(3)H被氧化應生成I,I() 其反應類型為氧化反應,故答案為:氧化反應;
(4)F為甲苯,在FeCl3催化下,與Cl2發生取代反應,生成G(,其化學反應方程式為:
+Cl2
+Cl2
+HCl;
(5)①能發生水解反應,含有酯基,②遇顯色,含有苯酚,其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,峰面積之比為
的結構為:
,故答案為:
;
(6)苯乙烯與苯甲醛為原料制備查爾酮()的合成路線為:方案1:
,方案2:
,故答案為:方案1:
或方案2:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應速率增大,正反應速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動
C. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡 D. 反應平衡后加入X,上述反應的ΔH增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )
A. M室發生的電極反應式為:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜為陰膜,產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產品,陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是
①溴水中存在化學平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深
④合成氨反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
A.①④B.③④C.②⑤D.②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.a、b兩點的溶液中:c(X-)=c(Y-)
B.相同溫度下,電離常數K(HX):d>a
C.溶液中水的的電離程度:d>c>b>a
D.lg=2時,若同時微熱兩種液體(不考慮揮發),則
減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則反應:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經過l0min后達到平衡。
(1)CO的平衡轉化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________
a.提高反應溫度
b.增大反應體系的壓強
c.選取合適的催化劑
d.及時吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
III.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題:
(1)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。
(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向____________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
1)B極上的電極反應式為 。
2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標準狀況下)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由下列實驗現象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置或操作 | 取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液,分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液 | 向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液,一段時間后,分別放在冷水和熱水中。 | ||
現象 | 褪色并觀察褪色的時間 | 左邊棉球變黃,右邊棉球變藍 | 試管中先出現淡黃色固體,后出現黃色固體 | 試管中液體變渾濁且熱水中首先出現渾濁 |
結論 | 其他條件不變時,反應物濃度越大,反應速率越快 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | 溶解度:AgCl>AgBr>AgI | 不能說明溫度越高,速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液,以下說法正確的是
A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸) <pH(鹽酸)
D.與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液,向兩燒杯中各加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙=2︰3,則加入鋁粉的質量為
A.5.4gB.7.2gC.8.1gD.10.8g
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