【題目】下列敘述中正確的是（ �。�
A.化學鍵是分子間的強烈的相互作用
B.離子鍵是陰、陽離子間的強烈的相互作用
C.共價鍵只存在于非金屬元素的原子之間
D.共價鍵一定只存在于共價化合物中
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【題目】已知A（s）+2B（g）3C（g），下列能作為反應達到平衡狀態的標志的是（ �。�
A.恒溫恒容時，體系的壓強不再變化
B.消耗2molB的同時生成3molC
C.2v（B）＝3v（C）
D.A、B、C三種物質共存
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C.現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
D.標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5 NA
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【題目】已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣．下列有關氫化鋰的說法中，錯誤的是（ ）
A.LiH是離子晶體
B.LiH的水溶液呈酸性
C.LiH是一種氧化劑
D.LiH中H﹣半徑大于Li+半徑
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【題目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M．通入的CO2的體積（標準狀況）與M的質量的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）A點時，白色固體M的化學式為 ， 通入的CO2的體積為mL（標準狀況下，下同）．
（2）C點時，白色固體M的化學式為 ， 通入的CO2的體積為mL．
（3）B點時M的組成成分為（用化學式表示），通入的CO2的體積為mL．
（4）該NaOH溶液的物質的量濃度為 ．
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【題目】過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．
測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．
實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
實驗裝置
交流與討論
Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：；
（2）裝置③的作用是：；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于g；
（4）Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是（）；（填序號）
A.濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B.二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C.裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
（5）Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為多少？
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【題目】在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（ ）
A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl- B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. NH4+、K+、OH-、Cl- D. OH-、HCO3-、NO3-、、K+
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