【題目】已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣．下列有關氫化鋰的說法中，錯誤的是（ ）
A.LiH是離子晶體
B.LiH的水溶液呈酸性
C.LiH是一種氧化劑
D.LiH中H﹣半徑大于Li+半徑
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【題目】下列關于原子結構的說法正確的是（ �。�
A.所有原子都含有質子、中子和電子3種基本微粒
B.質子數決定元素的種類，中子數決定原子的種類
C.質子、中子和電子不可以進一步分成更小的微粒
D.1H、2H2、3H+不能互稱為同位素
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【題目】為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質SiO2)，某學校學生設計了如下幾個實驗方案：
方案一：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入過量鹽酸；③收集并測定生成的氣體體積V mL。
方案二：①稱取碳酸鈣樣品M g；②用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①稱取碳酸鈣樣品M g；②高溫1000 ℃煅燒直至質量不再改變，冷卻后稱量，質量為M′ g。
方案四：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據以上實驗方案回答以下問題：
（1）方案一中如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被發現的殘缺，那么測得的碳酸鈣純度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（2）方案二中：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外)？
（3）方案三中的“冷卻”應如何操作：；
理由是。
（4）方案四中計算碳酸鈣純度的公式為；步驟⑤中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定結果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（5）綜上所述，請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進行綜合判斷，你認為四個方案中，最好的方案是。其他方案的缺點分別是：
方案四：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。
方案：。
方案：。
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【題目】由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關系正確的是( )
A.V3＞V2＞V1
B.V3＝V2＝V1
C.V3＞V2＝V1
D.V1＝V2＞V3
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【題目】下列敘述中正確的是（ �。�
A.化學鍵是分子間的強烈的相互作用
B.離子鍵是陰、陽離子間的強烈的相互作用
C.共價鍵只存在于非金屬元素的原子之間
D.共價鍵一定只存在于共價化合物中
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【題目】下列關于電解質和非電解質的說法正確的是：（ ）
A. BaSO4難溶于水，是弱電解質
B. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質。
C. 石墨能夠導電，但不是電解質也不是非電解質
D. 熔融Na2O能導電而固體Na2O不能導電，所以熔融Na2O是電解質，固體Na2O是非電解質。
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【題目】下列有關有機物的結構和性質的敘述中正確的是
A. 
、
、
互為同系物
B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面內
C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 有機物M分子式為C6H12O2且能與NaHCO3溶液反應產生CO2，其同分異構體有8種
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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ �。�
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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