Question

【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質。

（1）寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱 ，A中燒瓶內進行的反應中濃鹽酸體現出的化學性質是 。

（2）寫出裝置B中發生的所有反應化學方程式 。

（3）裝置c的作用是 。反應停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：

操作	現象
A．測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞	pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色
B． 向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（4）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作A中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作	現象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性。

（5）操作B中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗，酸性和還原性

（2）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O HCl+NaOH＝NaCl+H2O

（3）吸收多余氯氣，避免污染空氣 （4）5ml，pH＝13（5）2H+ + ClO- + Cl-＝Cl2↑+ H2O

【解析】

試題分析：（1）根據儀器構造可知裝有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，則A中燒瓶內進行的反應中濃鹽酸體現出的化學性質是酸性和還原性。

（2）在裝置B中氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，從而制得消毒液，反應的方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。另外生成的氯氣中還含有揮發出的氯化氫，氯化氫與氫氧化鈉發生中和反應，方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。

（3）氯氣有毒，則裝置C的作用是吸收多余氯氣，避免污染空氣。

（4）酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，但同樣體積、同pH值的氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液變紅，5min后褪色，褪色時間短，說明此實驗小組制備的消毒液具有漂白性；

（3）①次氯酸根中氯為+1價，氯離子為-1價，在酸性條件下發生歸中反應，生成氯氣，反應的方程式為2H++ClO-+Cl-＝Cl2↑+H2O。