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【題目】（1）寫出下列有機物的結構簡式

3-甲基己烷______ ，2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷______。

（2）某烷烴0.l mol完全燃燒時生成（標況），則其化學式___。其一氯代烷有四種異構體，則該烷烴的名稱和結構簡式分別是____、____。

【答案】 2-甲基丁烷

【解析】

由烷烴的名稱書寫結構簡式時，先寫主鏈碳原子，然后按從左到右的順序給主鏈碳原子編號，按名稱中取代基的位次，在主鏈碳原子上連接相應的取代基，最后按碳呈四價的原則給碳原子添加氫原子。

(1) 3-甲基己烷的結構簡式為。

答案為

2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷的結構簡式為。

答案為

(2)某烷烴0.l mol完全燃燒時生成（標況），即0.5molCO2，則烷烴分子中所含碳原子為5個，依據烷烴的通式CnH2n+2，可求出氫原子為12個，從而得出該烷烴的化學式為。答案為

該烷烴的一氯代烷有四種異構體，則該烷烴的名稱為2-甲基丁烷。答案為2-甲基丁烷

和結構簡式為。答案為

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發生氧化反應的速率進行實驗探究。

（初步探究）

示意圖

序號

溫度

試劑A

現象

①

0℃

稀硫酸

左右出現藍色

②

20℃

左右出現藍色

③

20℃

稀硫酸

左右出現藍色

④

20℃

蒸餾水

左右出現藍色

(1)為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為_________。

(2)寫出實驗③中反應的離子方程式:_________________。

(3)對比實驗②③④，可以得出結論:_________________。

（繼續探究）溶液對反應速率的影響

查閱資料：i.時，能被氧化為I2。

ii.時，發生歧化反應:，越大，歧化速率越快。

(4)小組同學用4支試管在裝有的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:________。

(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實的條件下確實可以發生被氧化為I2的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現象____________。

（深入探究）較高溫度對反應速率的影響

小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

序號

溫度

試劑

現象

⑨敞口試管

水浴70°C

溶液

稀硫酸

仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色

⑩密閉試管

溶液迅速出現黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色

(6)對比實驗⑨和⑩的現象差異，該小組同學經過討論對實驗⑨中的現象提出兩種假設，請你補充假設1。

假設1：_____________。

假設2:45℃以上I2易升華，70℃水浴時，太小難以顯現黃色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用偏鋁酸鈉（NaA1O2）溶液電解法制備氫氧化鋁的簡易裝置如圖所示，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）

A.電極A為陽極

B.氣體b為H2

C.所得料漿液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH

D.該方法總反應方程式是：4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.溶液pH=8.3時，c(Na+)=c(C1-)

C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mL

D.溶液pH=6時的導電能力強于pH=11時的導電能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些行業的廢水中氨氮含量嚴重超標，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養化防治的研究熱點，有多種方法可以去除。

I．電鍍行業廢水處理流程如下：

(1)吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多數以和游離態的保持平衡狀態而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉移，從而達到脫除氨的目的。氨氮廢水中和平衡態的平衡關系有________。

(2)溫度、值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出，空氣流量一定時，時，吹脫率隨著增加而增加，請用化學平衡移動原理解釋原因________。

(3)次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是________。

II．對于含有的氨氮廢水還可以用電化學沉淀與陰極氧化協同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過程中，石墨氈電極產生，在通入的情況，又產生，以氧化水中的，同時還可以通過生成沉淀而持續被除去。

(1)陽極的電極反應式是________。

(2)廢水中的轉化為的離子方程式是________。

(3)大于不利于的生成，原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉移個數為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數據如下：

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，這四種元素僅處于兩個周期，其中X元素的最外層電子數是其層數的3倍，這四種元素構成的一種離子化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑Y＞Z＞X

B.單質W在其同族元素形成的單質中熔點最低

C.Z的最高價氧化物對應的水化物是中強酸

D.該化合物中的所有元素均滿足8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

(1)E和J的化學式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。

(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。

(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為________。

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