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化學實驗中有時需要將某些溶液或試劑進行酸化，下列酸化方法正確的是 （  ）
A．檢驗C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，再加鹽酸酸化
B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C．鑒定溶液中是否有Fe2+：先將溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
D．檢驗溶液中是否有SO42－：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分） 
三位同學為了探究Na2CO3與CuSO4反應產生藍色沉淀的成分，將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為：兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為：這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為：生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀（CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）。
Ⅰ．按照乙同學的理解反應的化學反應方程式為：                                 ；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）裝置C中裝有試劑的名稱是                            。
（2）能證明甲同學觀點正確的實驗現象是                  ，能證明乙同學觀點正確的實驗現象是                  。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（3）各裝置連接順序為         →          →        →         →        。
（4）裝置C中堿石灰的作用是                         ，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量且處理過的空氣其作用都是                                                 。
（5）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH20)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
    從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：                             。
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：                      。
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（5）FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①滴定終點的現象是：____________________________。
②樣品中氯化鐵的質量分數為：             　   。
③某同學根據上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定。通過計算發現產品中的質量分數大于100％，其原因可能是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組根據金屬鎂與C02的反應，推測金屬鈉也能與C02發生反應，因此
他們用下圖所示的裝置進行“鈉與C02反應”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實
驗過程中的C02氣體為足量；設能發生的反應都進行完全；一氧化碳氣體可用氯化鈀
(PdCl2)溶液來檢驗(通過溶液顏色的變化來判斷)。

(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，則在圖中A處應選用的裝置是   (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C02氣體與金屬鈉反應，則裝置B中應盛放的試劑是   溶液。
(2)實驗開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關藥品后，在點燃酒精噴燈前，還必須進行的實驗操作是     。
(3)反應完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質可能是    。(填字母)
.Na202    b．Na2C03    c．NaHCO3    d.Na2C03和C
(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C02反應的化學方程式是     。
(5)請設計合理的實驗來檢驗某固體物質是Na2C03.答：    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是445．8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                           。
（3）將SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式                         
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為   ％（用含a、b的代數式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作能達到實驗目的的是
A．檢驗SO42-離子的存在：在未知溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失
B．檢驗Fe2+：向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，說明原溶液一定含有Fe2+
C．檢驗某氣體是SO2：將某未知氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色，則該氣體一定是SO2
D．檢驗CO32-：在某未知溶液中加入鹽酸產生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

新裝修的居室內，甲醛濃度往往很大．嚴重污染空氣．居住者接觸時間較長易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色。用下面的微型化學實驗可測定室內空氣甲醛含量：
(1) 試設計實驗，在中學實驗室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液；
(2) 用2.5mL注射器準確量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔內，加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液，蓋好塞子；按圖連接好裝置。將此裝置置于待測地點，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到溶液紅色褪去，記錄抽氣次數。已知有關反應為：5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4

(3) 設抽氣次數為n，試計算甲醛在空氣中的含量(mg/m3)。
(4) 若室內空氣中甲醛氣體最高允許濃度為20mg·m-3試分析討論室內空氣符合標準時n的取值范圍。
(5) 為保證實驗結果精確性，實驗過程中應注意什么?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法合理的是
A．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B．可用分液的方法從溶有溴的四氯化碳溶液中分離出單質溴
C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等
D．可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的說法正確的是
A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質
B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．可用25.00ml堿式滴定管量取20.00ml 溴水

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