精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業上制取純硅的主要反應：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應中，被還原的物質是______(填化學式)，作為還原劑的物質是______(填化學式)；若反應中生成了1 mol Si，則消耗H2 ______mol。

【答案】SiCl4 H2 2

【解析】

反應SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl中，Si元素化合價降低，被還原, SiCl4為氧化劑；H元素化合價升高，被氧化,H2為還原劑，結合反應的化學方程式解答該題。

反應中Si元素化合價降低, SiCl4為氧化劑,被還原；H元素化合價升高，被氧化, H2為還原劑；由方程式可以知道，若反應中生成了1molSi,則消耗H2的物質的量為2mol；
因此，本題正確答案是：SiCl4；H2；2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時， PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A，B兩種元素，A的＋1價陽離子與B的－2價陰離子的電子層結構與氖相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應的化學方程式為____________。

(3)元素B的氣態氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。

(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。

(5)B元素的單質有__________和__________，二者互稱為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x，當x的物質的量在一定范圍內變化，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：

（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________________mol。

（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍_____________________。

（3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1871年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺，1886年德國化學家溫克勒發現和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。

已知：1．丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。

(2)步驟②操作A方法是___________。

(3)步驟③中的物質在___________(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是___________。

(5)寫出步驟⑤的化學方程式___________。寫出步驟⑦的化學方程式___________。

(6)請寫出一種證明步驟⑦反應完全的操作方法___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上生產氮化硅陶瓷反應為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關該反應說法正確的是

A. SiCl4是氧化劑 B. N2發生還原反應

C. H2被還原 D. N2失電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室產生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，實驗室設計下列方案對廢液[體積為1 L，c(H+)=0.10 mol/L]進行處理，以回收金屬并測定含量。

回答下列問題：

（1）實驗中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。

（2）“還原”步驟時發生的離子方程式為____（只需寫出其中任意一個），“氧化”步驟的目的是____。

（3）操作III后得到可排放廢水中含有的溶質主要是____（填化學式）。

（4）進行如下實驗測定：

①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸，充分反應，得到的固體質量為9.6 g。

②將操作III得到的固體III進行充分灼燒，得到的紅棕色固體質量為40.0 g。

原溶液中Fe3+的物質的量濃度是多少___

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下：

已知25℃時，下列難溶物的溶度積常數：

難溶物

CaF2

MgF2

MnCO3

Mn(OH)2

Ksp

4.0×10-11

6.4×10-9

2.2×10-11

1.9×10-13

回答下列問題：

(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學式)。

(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時反應的離子方程式為________________；

加氨水調節pH沉鐵鋁時，步驟(Ⅲ)應調節的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

沉淀pH范圍

7.6～9.6

2.7~3.7

3.4~5.2

8.3~9.3

9.6～11.1

(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，則應控制反應液中c(F-)>___________mol·L-1；反應MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數K=___________。

(4)步驟Ⅴ沉錳時，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH對MnCO3產率的影響如圖所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反應溫度對MnCO3產率的影響如圖所示。

①上圖中，在pH<7.0時，pH越小產率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0時，pH越大產率越低且純度也降低，其原因是___________________。

②上圖中，溫度高于60℃時，溫度越高產率越低且純度也越低，主要原因是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、火力發電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________。

(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為___mol/(L·S)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為_________________________

(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是 _____電極(填G或H)

(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)

(4)通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為_____________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视