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【題目】在一個密閉容器中,有一個左右可滑動隔板,兩邊分別進行可逆反應,各物質的量如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質的量為x,當x的物質的量在一定范圍內變化,均可以通過調節反應器的溫度,使兩側反應均達到平衡,且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后,測得M的轉化率為75%,填寫空白:

(1)達到平衡后,反應器左室氣體總的物質的量為____________________mol。

(2)若要使右室反應開始時V>V,x的取值范圍_____________________。

(3)若要使右室反應開始時V<V,x的取值范圍_____________________。

【答案】13.5mol 1分) (22.0&lt;x&lt;3.0 3分) (31.5&lt;x&lt;2.03分)

【解析】

試題(1)方法一:在左室反應2M(g)+3N(s)2P(g)中,開始時,M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。達到平衡后,測得M的轉化率為75%,則平衡時M2.5mol×25%=0.625mol;P: 2.5mol×75%+1.0mol=2.875mol.所以氣體的總物質的量是2.875mol+0.625mol=3.5mol。方法二:由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應,所以達到平衡時與反應開始時氣體的物質的量相等,因此平衡時氣體的物質的量是2.5mol+1.0mol=3.5mol。(2)若要使右室反應開始時V>V,且隔板在反應器的正中位置x的取值范圍是0.50mol×3+x>3.50mol;x>2mol;若反應是完全從正反應方向開始的,C、D的物質不是加入的,認為是反應消耗A、B生成的,則根據反應方程式中各種物質的物質的量的關系可知,會消耗B物質1mol,B的最大物質的量是2+1=3mol,故若要使右室反應開始時V>Vx的取值范圍是2.0mol<x<3.0mol。(3)若要使右室反應開始時V<V,即反應逆向進行,由于平衡時氣體的物質的量是3.50mol, 0.50mol×3+x≤3.50mol;所以x最大值是2.0mol,若使反應逆向進行,反應是逆向開始的,則每反應消耗2molC1molD,有1molA產生,4molB產生,就會現在產生0.50molA,則消耗C的物質的量是0.50mol,消耗D0.250mol ,產生A 0.250mol,產生B1mol;還有D0.250molx+0.750mol+1mol+0.25=3.50mol,解得x=1.50mol。因此開始時B的物質的量是2mol-1mol=1mol,故相應的B的取值范圍是1.5<x<2.0。

練習冊系列答案
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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,、、是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位,請回答問題:

1)圖中X___________,Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________

2)圖中Z___________,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現_____色。

3)圖中P的結構通式為___________,填寫出由P形成Ⅳ的結構層次_______________。

4)Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關系是前者___________后者。

5)構成細胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是____________。

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【題目】(1)按照系統命名法寫出下列烷烴的名稱:

_____

___

___

_____

(2)根據下列有機物的名稱,寫出相應的結構簡式:

2,4二甲基戊烷_________________________

2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________

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【題目】某反應中反應物與生成物有:濃H2SO4K2S、K2SO4SO2、H2O和一種未知物質X

1)已知K2S在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是_____,_____被氧化。

2)已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X,則X的化學式為_____

3)按還原劑和氧化劑順序將反應物填入下列空格中,配平,并標出電子轉移的方向和數目:

___________________

4)若反應中濃H2SO4過量,則產物中無X生成,請完成此反應的化學方程式:_____。在上述過程中,若有0.4mol濃硫酸被還原,反應中轉移電子的物質的量為_____mol。

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【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2CO2氣體,設計了如圖所示實驗裝置,ab、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題:

1)在A中發生的化學反應方程式為_____;

2)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快,由此設計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_____(用操作編號填寫);

①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;

②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置c中,待達到實驗目的后,關閉止水夾b

③打開止水夾ac,關閉止水夾b

3)若該實驗中還需檢測產物水蒸氣,則應在C裝置前添加干燥管,并在其中放置_____試劑。

4)實驗時,裝置C中盛放的試劑是_____,現象時_____,可用來驗證_____的存在。

5)裝置D中發生的反應方程式為_____,當D_____現象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2。

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【題目】下列實驗目的與裝置或儀器不一致的是 ( )

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(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式____________。

(2)C中盛有____________,目的是_____________。

(3)寫出裝置D中發生反應的化學方程式__________

(4)指出裝置E的錯誤_________。

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【題目】二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時,實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e=SO42-+4H+

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