【題目】在一個密閉容器中,有一個左右可滑動隔板,兩邊分別進行可逆反應,各物質的量如下:M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質的量為x,當x的物質的量在一定范圍內變化,均可以通過調節反應器的溫度,使兩側反應均達到平衡,且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后,測得M的轉化率為75%,填寫空白:
(1)達到平衡后,反應器左室氣體總的物質的量為____________________mol。
(2)若要使右室反應開始時V正>V逆,x的取值范圍_____________________。
(3)若要使右室反應開始時V正<V逆,x的取值范圍_____________________。
【答案】(1)3.5mol (1分) (2)2.0<x<3.0 (3分) (3)1.5<x<2.0(3分)
【解析】
試題(1)方法一:在左室反應2M(g)+3N(s)2P(g)中,開始時,M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。達到平衡后,測得M的轉化率為75%,則平衡時M:2.5mol×25%=0.625mol;P: 2.5mol×75%+1.0mol=2.875mol.所以氣體的總物質的量是2.875mol+0.625mol=3.5mol。方法二:由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應,所以達到平衡時與反應開始時氣體的物質的量相等,因此平衡時氣體的物質的量是2.5mol+1.0mol=3.5mol。(2)若要使右室反應開始時V正>V逆,且隔板在反應器的正中位置x的取值范圍是0.50mol×3+x>3.50mol;x>2mol;若反應是完全從正反應方向開始的,C、D的物質不是加入的,認為是反應消耗A、B生成的,則根據反應方程式中各種物質的物質的量的關系可知,會消耗B物質1mol,則B的最大物質的量是2+1=3mol,故若要使右室反應開始時V正>V逆,x的取值范圍是2.0mol<x<3.0mol。(3)若要使右室反應開始時V正<V逆,即反應逆向進行,由于平衡時氣體的物質的量是3.50mol, 0.50mol×3+x≤3.50mol;所以x最大值是2.0mol,若使反應逆向進行,反應是逆向開始的,則每反應消耗2mol的C和1mol的D,有1mol的A產生,4mol的B產生,就會現在產生0.50mol的A,則消耗C的物質的量是0.50mol,消耗D是0.250mol ,產生A 0.250mol,產生B1mol;還有D0.250mol則x+0.750mol+1mol+0.25=3.50mol,解得x=1.50mol。因此開始時B的物質的量是2mol-1mol=1mol,故相應的B的取值范圍是1.5<x<2.0。
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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位,請回答問題:
(1)圖中X是___________,Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________。
(2)圖中Z是___________,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現_____色。
(3)圖中P的結構通式為___________,填寫出由P形成Ⅳ的結構層次_______________。
(4)Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關系是前者___________后者。
(5)構成細胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是____________。
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【題目】(1)按照系統命名法寫出下列烷烴的名稱:
_____
___
___
_____
(2)根據下列有機物的名稱,寫出相應的結構簡式:
①2,4二甲基戊烷_________________________
②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________
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【題目】某反應中反應物與生成物有:濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質X。
(1)已知K2S在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是_____,_____被氧化。
(2)已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X,則X的化學式為_____。
(3)按還原劑和氧化劑順序將反應物填入下列空格中,配平,并標出電子轉移的方向和數目:
___________________
(4)若反應中濃H2SO4過量,則產物中無X生成,請完成此反應的化學方程式:_____。在上述過程中,若有0.4mol濃硫酸被還原,反應中轉移電子的物質的量為_____mol。
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【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體,設計了如圖所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題:
(1)在A中發生的化學反應方程式為_____;
(2)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快,由此設計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_____(用操作編號填寫);
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置c中,待達到實驗目的后,關閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關閉止水夾b;
(3)若該實驗中還需檢測產物水蒸氣,則應在C裝置前添加干燥管,并在其中放置_____試劑。
(4)實驗時,裝置C中盛放的試劑是_____,現象時_____,可用來驗證_____的存在。
(5)裝置D中發生的反應方程式為_____,當D中_____現象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2。
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【題目】下列實驗目的與裝置或儀器不一致的是 ( )
A. 粗鹽提純,選①和② B. 實驗室制取蒸餾水,選④
C. 用CC14提取碘水中的碘,選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選①
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【題目】工業上制取純硅的主要反應:SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應中,被還原的物質是______(填化學式),作為還原劑的物質是______(填化學式);若反應中生成了1 mol Si,則消耗H2 ______mol。
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【題目】某?茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成,設計了如圖的實驗裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置.
(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式____________。
(2)C中盛有____________,目的是_____________。
(3)寫出裝置D中發生反應的化學方程式__________。
(4)指出裝置E的錯誤_________。
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【題目】二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時,實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
B. 反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C. 質子的移動方向為從電極B到電極A
D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢
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