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取20mL 0.5mol/L的硫酸鈉溶液跟25mL 0.3mol/L的氯化鋇溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序正確的是

[　　]

A．Na+＞＞Cl－＞Ba2+

B．Na+＞＝Cl－＞Ba2+

C．Na+＞Cl－＞＞Ba2+

D．Cl－＞Na+＞＞Ba2+

答案：C
解析：

 導解：反應前：n(Na2SO4)＝0

導解：反應前：n(Na2SO4)＝0.01mol，n(BaCl2)＝0.0075mol，Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4，反應后，Na+和Cl－的量不會改變，n(Na+)＝0.02mol，n(Cl－)＝0.0075×2＝0.015mol，有剩余，n()＝0.01－0.0075＝0.0025mol，Ba2+全部沉淀．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列與實驗相關的敘述中，正確的是（　�。�
A、加熱NH4Cl晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成B、向某溶液中加人足量鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在S042-C、酸堿中和滴定實驗中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯D、用量筒量取20ml 0.5 mol?L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成O.1 mol?L-1 H2SO4 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：013

取20mL 0.5mol/L的硫酸鈉溶液跟25mL 0.2mol/L的氯化鋇溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小排列正確的是

[    ]

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與實驗相關的敘述中，正確的是


  1. A.
    加熱NH4Cl晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
  2. B.
    向某溶液中加人足量鹽酸酸化，無現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在S042-
  3. C.
    酸堿中和滴定實驗中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯
  4. D.
    用量筒量取20ml 0.5 mol?L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成O.1 mol?L-1 H2SO4 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取20mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20mL滴定至終點，下列說法正確的是


  1. A.
    二者的物質的量相等
  2. B.
    反應后混合液的pH＝7
  3. C.
    參加反應的H+和OH-的物質的量相等．
  4. D.
    NaOH的物質的量濃度等于H2SO4的2倍

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