【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的轉化系統原理示意圖。下列說法正確的是
A. 好氧微生物反應器中反應為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O
B. B極電勢比A極電勢低
C. A極的電極反應式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+
D. 當電路中通過1mol電子時，理論上總共生成2.24LN2
【答案】A
【解析】
圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極，NO3－離子在正極得到電子生成氮氣發生還原反應，CH3COO－在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發生氧化反應，環境為酸性介質；則A極的電極反應式為：CH3COO－-8e－+2H2O═2CO2+7H＋，B電極反應式為：2NO3－+12H＋+10e－═N2+6H2O。
A、NH4＋在好氧微生物反應器中轉化為NO3－，NH4＋+2O2═NO3－+2H＋+H2O，故A正確；
B、圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極， B極電勢比A極電勢高，故B錯誤；
C、A極的電極反應式為：CH3COO－-8e－+2H2O═2CO2+7H＋，故C錯誤；
D、當電路中通過1mol電子時，理論上總共生成標準狀況下的2.24LN2，故D錯誤；
故選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。
(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為______________________。
(2)固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現象為___________。
(3)依據(1)和(2)結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；
步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成單質和化合物最多的元素，其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。
(1)C原子的價電子軌道表達式為______________________。
(2)碳元素是組成有機物必不可少的元素。1828年，化學家維勒首次用加熱的方法將無機物氰酸銨[NH4(OCN)]轉化為有機物尿素，開啟了人造有機物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構型是___________。有機物M(
)在一定條件下生成N(
)
①沸點：M___________N(填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子的雜化類型為___________，不同雜化類型的碳原子數之比為___________。
(3)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數是___________，配體中碳原子的雜化方式有_________。
(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實線標出了石墨的一個六方晶胞。
①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結構類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導電，其原因是___________。
②晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數如圖。
a.原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為A(0，0，0)、B（0，1，
)，則C原子的坐標參數為___________。
b. 晶胞參數用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm，層間距為 d cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨的密度為___________g·cm－3(寫出表達式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 糖類都是天然高分子化合物，組成與結構比較復雜
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C. 體積分數為90%的乙醇溶液能使蛋白質變性，常用于醫療消毒
D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用有機原料A制備
和聚乙酸乙烯酯，其流程為：
已知：①
②
請回答下列問題：
（1）A→B的反應類型是___________，J中官能團的名稱為___________。
（2）反應②的試劑和條件分別是___________，G的結構簡式是___________。
（3）寫出反應①的化學方程式：_________________________________。
（4）與A具有相同官能團且只有一個甲基的芳香化合物的同分異構體有多種，寫出其中一種核磁共振氫譜為五組峰且能發生銀鏡反應的結構簡式為______________________。
（5）參照下述示例合成路線，設計一條由乙二醇為起始原料制備聚乙二酸乙二醋的合成路線。示例：
_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下各組列物質反應的化學方程式并指出反應類型：
(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；
(2)鹽酸和Na2CO3溶液____________、______________；
(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；
(4)鋁和氯化銅溶液__________、______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）
B. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=lg(V/V0)
C. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2
D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。
(1)儀器B的名稱是________________。
(2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產生的氣體就立即進入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。
(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質)，在合適催化劑下攪拌一段時間。
①反應在冰水浴中進行的原因為_______________________________________。
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__________（填操作名稱）分離得到粗產品。
(4)儀器G的作用有：_______________________________________。
(5)該實驗裝置中有一處不足，改進方法是______________________________________。
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式_________________。
(7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，____________________，測量的數據取平均值進行計算。
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