Question

【題目】經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

（1）該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。

（2）若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

（3）用雙線橋標出上述反應的電子轉移的方向和數目。

Answer 1

【答案】（1）NaNO2 碘（或I） （2） 0.5 mol

（3）

【解析】

試題分析：（1）在該氧化還原反應中，氮元素化合價降低，被還原，NaNO2是氧化劑，NO為還原產物；碘元素化合價升高，被氧化，HI為還原劑，I2是氧化產物；故該反應的氧化劑是NaNO2，被氧化的是碘元素；（2）碘元素由-1價態升高為0價，得到1個電子，當轉移電子數目為0.5mol時，被氧化的還原劑的物質的量為0.5mol；（3）根據分析，可以用雙線橋標出反應的電子轉移的方向和數目為。故答案為：