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【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入和，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發)，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是( )

A.B裝置的氣球膨脹的體積大

B.最終兩試管中NaCl的物質的量一定相同

C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于

D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于

【答案】D

【解析】

和均為0.01mol。

若鹽酸是過量的，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應，生成等量的二氧化碳，氣體膨脹的體積一樣大，故A錯誤；

B.鹽酸的量未知，所以最終兩試管中NaCl的物質的量不一定相同，故B錯誤；

C.碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：、，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：，所以其濃度小于，故C錯誤；

D.和的物質的量均為，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳物質的量相等，則鹽完全反應，則氯化氫的物質的量大于或等于，其濃度大于或等于，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列說法中，能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是

A.反應混合物中NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)

C.混合氣體的顏色不改變D.生成O2的速率與生成NO2的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質的流程如下，思考解答下列問題：

(1)實驗操作③的名稱是______。

(2)根據元素周期表中元素性質的遞變規律，實驗操作④反應的離子方程式是______。

(3)實驗操作⑤中不選用酒精的理由：_______。

(4)為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器物品，尚缺少的玻璃儀器是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是 （ ）

A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、下圖為汽車尾氣處理系統中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化劑作用下生成無污染性物質的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

某課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗。

實驗編號

實驗目的

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

同種催化劑的比表面積/m2·g-1

c(CO)不變時所用的時間/min

①

參照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

t

②

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

③

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

(1)實驗編號②的實驗目的為_______。

(2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是________。

II、某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應的化學方程式是______。

(2)該反應達到平衡狀態的標志是______ (填字母)。

A. Y的體積分數在混合氣體中保持不變

B. X、Y的反應速率比為3：1

C. 容器內氣體壓強保持不變

D. 容器內氣體的總質量保持不變

E. 生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z

(3)2～5min內用X表示的化學反應速率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在檢驗用FeCl3溶液生產銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(　　)

A.向混合液中加入過量的鋅粉,過濾所得沉淀中含有兩種金屬

B.若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明廢液中含有Cl-

C.若向廢液中加少量鐵粉,充分反應后無固體剩余,說明廢液中含有Fe3+

D.若向廢液中滴加KSCN 溶液,無現象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說明廢液中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（ ）

A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。

I．請根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后問題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10 m)

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

(1)元素①在周期表中的位置為________。

(2)元素①、⑦的氫化物的穩定性由強到弱的順序為_________(填化學式)；

(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為______；

(4)元素②、⑧的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是______(填化學式)；

(5)元素⑤、⑧的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為_________。

II．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。

(6)鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池放電時正極是__(填物質化學式)。若電解液體積為2L(反應過程溶液體積變化忽略不計)，放電過程中外電路中轉移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為________；

②該電池工作時，電子的流向為___________(填“從左到右”或“從右到左”)；

③右側電極的電極反應方程式為___________。

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