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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列說法中，能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是

A.反應混合物中NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)

C.混合氣體的顏色不改變D.生成O2的速率與生成NO2的速率相等

【答案】C

【解析】

A．當反應混合物中NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1，可能達到平衡狀態，也可能不是平衡狀態，取決于起始投料比，A不符合題意；

B．無論是否達到平衡狀態，始終有v(NO2)＝2v(O2)，B不符合題意；

C．NO2為紅棕色氣體，當混合氣體的顏色不改變時，說明濃度不再發生改變，可以說明反應已經達到化學平衡狀態，C符合題意；

D．根據化學方程式，生成O2的速率與生成NO2的速率比值為1：2時，反應才達到平衡，D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3，雜質主要是FeO、SiO2等)為原料生產Cr2O3的工藝流程：

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。

(1)若以氧化物形式表示礦物的組成，則Fe2SiO4可表示為____________。

(2)焙燒時通入氧氣的作用是__________________________________________

(3)“除雜”時加入MgSO4－(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反應，使其分別轉化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。測得反應pH與除雜率的關系如圖所示。

①反應過程中控制溶液pH為9，pH>9時除雜率降低的原因是_________。

②反應的溫度控制在80 ℃左右，溫度不宜太高的主要原因是___________。

(4)“還原”時先調節溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。

①完成“還原”反應的離子方程式：________Cr2O72-＋________S2O32-＋________===________Cr3＋＋________SO42-＋________

②已知鉻液中c(Cr2O72-)＝0.32 mol·L－1，為了不在還原過程中產生Cr(OH)3沉淀，應控制溶液的pH不大于________。

(5)“沉鉻”的主要副產物為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離產生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產物通入足量的石灰水中完全吸收，經過濾、洗滌、干燥得沉淀20g， 濾液質量比原石灰水減少7.6g，該有機物可能是( )

A.乙炔B.乙烷C.乙二醇D.乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有物質的量濃度均為的①溶液 ②溶液③ 溶液各25mL，下列說法正確的是

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是①

C.若分別加入25mL 鹽酸后，pH最小的是②

D.若升高溫度，則③的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入和，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發)，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是( )

A.B裝置的氣球膨脹的體積大

B.最終兩試管中NaCl的物質的量一定相同

C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于

D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）在空氣中久置，A由無色轉變為棕色，其原因是______________________。

（2）C分子中不能與金屬鈉反應的官能團是______________________（填名稱）。

（3）C轉化為D的第一步反應有SO2生成，寫出該反應的化學方程式______________。

（4）同時滿足下列條件的C的同分異構體有______種。

①能與金屬鈉反應放出H2

②是萘的衍生物，且取代基都在同一個苯環上

③可發生水解反應，其中一種水解產物能發生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環境的氫

（5）若C不經提純，產物敵草胺中將混有少量副產物E，E是一種由B和C生成的酯（變化過程中碳原子數未變），則E的分子式為___________________。

（6）已知：，若以苯酚和乙酸為原料制備，其合成路線為______________________。

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