【題目】長征火箭承擔運載“天宮”號的使命。氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征火箭發射的優良燃料。下列說法中正確的是（ ）
A.LiH、LiD、LiT的核外電子數之比為1：2：3
B.它們都是強氧化劑
C.H、D、T是相同元素構成的不同單質
D.它們都是強還原劑
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【題目】分類是化學學習和研究的常用方法。下列有關分類的描述正確的是（ �。�
A.溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物
B.H2O、CH3OH、CuO均含有氧元素，都是氧化物
C.NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa均含有氫元素，都屬于酸式鹽
D.CH3COOH、H4SiO4分子中均含有多個氫原子，都是多元酸
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次增大。Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是（ ）
A.最高價氧化物水化物的堿性：Y＜Z
B.簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＜W
C.X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜W
D.簡單離子的還原性：X＜W
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【題目】實驗室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。
（1）用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質量為____g。
（2）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。
（3）實驗過程中其它操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，則配制的Na2SO4溶液實際濃度比目標濃度（填“偏大”或“偏小”）_____。
（4）寫出Na2SO4在水中的電離方程式_____。
（5）取出配制準確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時溶液中Na+的物質的量濃度____mol/L。
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【題目】明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。
（1）明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質是___。
a．都不穩定，密封放置沉淀 b．兩者均有丁達爾現象 c．分散質粒子可通過濾紙
（2）現需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。
①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___、以及等質量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取K2SO4晶體的質量為___。
③下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是___。
A．容量瓶可長期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固體
C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中 D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。
A．轉移溶液時有液體濺出
B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．燒杯和玻璃棒未洗滌
（3）現有下列十種物質：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3
(a)上述物質中屬于電解質的有___，非電解質的有___(填序號)。
(b)CO2屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物，請寫出SiO2和CaO反應的化學方程式：___。
(c)②在水溶液中的電離方程式為___。
(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：___；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：___。
(e)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：____。
A.蒸餾(分餾) B.萃取 C.滲析 D.分液
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是
A.標況下，22.4LH2O中所含的原子數為3NA
B.208gBaCl2中所含的離子數為3NA
C.1L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的氯離子數目為0.5NA
D.常溫下,28g氮氣中所含的分子數為NA
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
(1)金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的單質是________；
(2) Ca的最外層電子數為___________；
(3)C和O中，原子半徑較大的是________；
(4) 鋁與下列某種元素位于同一主族，該元素是_____。
p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟(5) 硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和__________（填化學式）；
(6) H2S和HCl中，熱穩定性較強的是___________；上表所給的10種元素中，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_________，酸性最性最強的是__________（以上填化學式）；
(7)由1H216O與2H217O所代表的物質中，共有_______種元素，______種原子，16O、17O的關系為__________。
(8)寫出鈉、鋁最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是__________。
(9)用化學反應方程式說明裝有堿性藥品的試瓶不能用玻璃塞的原因：___________。
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【題目】0.5molH2SO4的質量是___g，約含___個分子，含___mol氧原子，能和___molNaOH完全反應。含相同氧原子數的CO和CO2，其質量比是___，物質的量之比是___，碳原子的個數比是___，分子數之比是___。
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【題目】蛋白質的性質在生活中有許多實際應用。請在下列橫線選用“鹽析”、“變性”或“顏色反應”等蛋白質的性質填空。
(1)紫外線消毒____________；
(2)蛋白質遇濃硝酸變黃_____________；
(3)誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來緩解毒性__________；
(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現沉淀________；
(5)常用酒精清洗傷口__________；
(6) 蒸煮雞蛋食用_______。
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