Question

【題目】明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。

（1）明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質是___。

a．都不穩定，密封放置沉淀 b．兩者均有丁達爾現象 c．分散質粒子可通過濾紙

（2）現需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___、以及等質量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取K2SO4晶體的質量為___。

③下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是___。

A．容量瓶可長期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固體

C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中 D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流

④下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A．轉移溶液時有液體濺出

B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌

（3）現有下列十種物質：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物質中屬于電解質的有___，非電解質的有___(填序號)。

(b)CO2屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物，請寫出SiO2和CaO反應的化學方程式：___。

(c)②在水溶液中的電離方程式為___。

(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：___；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：___。

(e)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：____。

A.蒸餾(分餾) B.萃取 C.滲析 D.分液

Answer 1

【答案】c 500mL容量瓶 膠頭滴管 43.5g D ABD ①②⑥⑧⑩ ④⑤ CaO+SiO2=CaSiO3 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O C

【解析】

（1）a. 膠體較穩定，溶液是穩定的，a項錯誤；

b. 溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，b項錯誤；

c. 膠粒和溶液都可透過濾紙，c項正確；

故答案為：c；

（2）①配制一定物質的量濃度溶液的實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，根據規格要求可知，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容。故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

②實驗室需用480mL 0.50mol·L-1 K2SO4溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL0.50mol·L-1 K2SO4溶液，需要K2SO4的質量m＝cVM＝0.50mol/L×0.5L×174g/mol＝43.5g，托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平稱量質量為43.5g；

③A．容量瓶不能長期存放溶液，A項錯誤；B．容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，B項錯誤；C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中，導致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C項錯誤；D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，D項正確；答案選D；

④A．轉移溶液時有液體濺出，則溶質的物質的量偏小，最終導致測定濃度偏低，A項正確；B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，對原溶液會稀釋，導致溶液體積偏大，造成濃度偏低，B項正確；C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C項錯誤；D．燒杯和玻璃棒未洗滌，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，D項正確；故答案為ABD；

（3）（a）①HCl不電離，但是氯化氫在水中能完全電離，屬于強電解質；

②NaHCO3在熔融狀態和水溶液中都能完全電離，都屬于強電解質；

③K2SO4溶液是混合物屬于溶液分散系，既不是電解質也不是非電解質；

④CO2本身在水溶液中或者熔化狀態下不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質；

⑤蔗糖晶體在水溶液中和熔化狀態下都不能電離出自由移動的離子而導電，屬于非電解質；

⑥Ca(OH)2在熔融狀態能完全電離，屬于強電解質；

⑦氫氧化鐵膠體是混合物，屬于膠體分散系，既不是電解質也不是非電解質；

⑧NH3·H2O在水溶液中只能部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質；

⑨空氣含多種物質，是混合物，屬于分散系，既不是電解質也不是非電解質；

⑩Al2(SO4)3在溶于水或者熔融狀態下能完全電離出自由移動的離子屬于強電解質；

故答案為：①②⑥⑧⑩；④⑤；

（b）酸性氧化物可與堿性氧化物反應生成鹽，故SiO2和CaO反應的化學方程式為CaO+SiO2=CaSiO3；

（c）②NaHCO3為強電解質，在水溶液中能完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；

（d）小蘇打（NaHCO3）可與胃酸中HCl反應，其離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al(OH)3為弱堿會中和胃酸，其反應的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（e）提純膠體中混有的溶液，可采用滲析的方法，C項符合題意，故答案為：C。