Question

【題目】現有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生以下的離子：Na+，H+，Ba2+，OH-，CO32-，SO42-為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以與C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據上述實驗結果，填空：

（1）X的名稱是__________。

（2）B溶于水后的電離方程式為____________________

（3）完成以下水溶液中反應的離子方程式：

A溶液與B溶液反應：__________________________

B溶液與E反應：_______________________________

B與C反應至溶液呈中性：________________________

Answer 1

【答案】CO2 NaHSO4=Na++H++SO42- CO32-+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

【解析】

生成的氣體只有CO2符合，CO2氣體可以和C溶液反應生成沉淀D，則C為Ba(OH)2，沉淀D為BaCO3，與B溶液反應，則B為NaHSO4，所以A為Na2CO3，根據物質的性質和反應的有關方程式解答該題。

（1）A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，生成的氣體只有CO2符合，故答案為：CO2；

（2）B為NaHSO4，溶于水后的電離出硫酸根、氫離子和鈉離子，離子方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（3）A為Na2CO3，B為NaHSO4，A溶液與B溶液反應的實質為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，E為碳酸鋇，B為NaHSO4，B溶液與E溶液反應實質是：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，C為Ba（OH）2，B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O；2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。