Question

【題目】我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中鐵被_______（填“氧化”或“還原”），CuSO4作______(填“氧化”或“還原”)劑。要配制2L濃度為1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。

Answer 1

【答案】氧化 氧化 3.0

【解析】

根據元素化合價升高，失去電子，被氧化，含有該元素的物質作還原劑；元素化合價降低，獲得電子，被還原，含有該元素的物質作氧化劑。根據n=cV計算溶液中溶質的物質的量。

在反應Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，Fe元素化合價升高，失去電子，被氧化，Cu元素的化合價由反應前CuSO4中的+2價變為反應后Cu單質的0價，化合價降低，獲得電子，所以CuSO4作氧化劑。要配制2L濃度為1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4的物質的量n(CuSO4)=1.5mol/L×2L=3.0mol。