根據下列轉化關系以及現象回答：
（1）固體X的名稱是 ，Y的化學式是 。
（2）寫出反應l的化學方程式 。
（3）寫出反應2的化學方程式 。
（4）若15．6g X和足量水反應，轉移 mol e-。
（1）過氧化鈉 Na2CO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（4）0.2
解析試題分析：（1）Na2CO3能與水及二氧化碳發生反應，所以與它反應的氣體A是二氧化碳。（2）反應產生碳酸鈉和氧氣。固體Y是碳酸鈉，氣體B是氧氣。鈉在氧氣中燃燒得到過氧化鈉淡黃色固體。反應的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）二氧化碳與氫氧化鈣發生反應產生碳酸鈣沉淀和水。反應的方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH。碳酸鈣與鹽酸發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。（4）Na2O2化學式的式量是78,15．6g過氧化鈉的物質的量是0.2mol.根據化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知若有2mol過氧化鈉反應，轉移電子2mol.現在有0.2mol發生反應，所以轉移電子0.2mol.
考點：考查鈉元素的單質及化合物的性質的知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩定的存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學式為 ；化合物A與H2O反應的離子方程式為 。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式 。
（4）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是
| A．亞硫酸鈉 | B．KOH | C．醋酸 | D．Fe(NO3)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業生產中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為 ；
（2）鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為 ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕。其中正極的電極反應式為 ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖18所示：
其中負極發生的電極反應為 ；
在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為 。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論 。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是
（填字母序號）。
a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈無色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體， （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是 。
a．裝置I的氣球體積較大 b．裝置II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據鹽酸計算 d．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：
| 實驗方案 | 預測現象 | 預測依據 |
| 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發生反應Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。 |
| 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）由圖可知加入鎂的物質的量是 _____________________。
（2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發生的離子反應是__________，當加入NaOH溶液的體積大于200 mL時發生的離子反應是______________。
（3）NaOH溶液的物質的量濃度為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為 ，在水中的溶解性 （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是 。
G→J的化學方程式為 。
反應的現象是 。
（3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：
（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 （填編號）
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液，寫出發生反應的離子方程式
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表：
| 元素 | 元素性質或原子結構 |
| A | 單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160 |
| B | 單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8 |
| C | 地殼中含量最多的金屬元素 |
| D | 元素的主族序數是其所在周期序數的3倍 |
| E | E的某種原子的原子核內沒有中子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色。工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉化為淺色的Fe2+。
重晶石填料的生產工藝流程為：
（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有 、
。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
、 。
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe2+離子的方法是
、 。
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是 。將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨。這說明剛玉具有很高的 。
（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是：
①濾液中通入過量Cl2，其目的是 。
②再加入適量NaOH來調節溶液的pH ，其目的是 ，調節溶液的pH范圍為 。
有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：
| 離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知某物質A有如下轉化關系： 
根據上圖關系及實驗現象，回答下列問題：
（1）A是 ，B是 ，G是 ，X是 （均填化學式）。
（2）寫出反應Ⅱ的化學方程式 。
（3）寫出反應Ⅲ的離子方程式 。
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