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【題目】下列說法正確的是

A.氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色

B.常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸

C.已知電離能力H2CO3>HClO>，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度

D.向BaCl2溶液中通入SO2可產生白色渾濁

【答案】C

【解析】

A．氯氣是一種氧化劑具有氧化性，但氯氣本身并沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，故A錯誤；

B．常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中發生鈍化，并不是不反應，而是劇烈反應在其表面形成了一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續反應，故B錯誤。

C．已知電離能力H2CO3>HClO>，HClO不與碳酸氫鈉反應，但是氯水中的鹽酸能碳酸氫鈉反應，使得反應平衡正向移動，故能提高溶液中HClO的濃度，故C正確；

D．由于HCl 的酸性比H2SO3的強，一般在溶液中酸與鹽反應的規律為強酸制弱酸，故BaCl2溶液中通入SO2不能發生反應產生白色渾濁，故D錯誤；

本題答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象

結論

A

常溫下，將Al箔插入濃中，無明顯現象

鋁和濃硝酸不反應

B

向飽和溶液中通入足量，溶液變渾濁

析出了

C

用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

D

向裝有溶液的試管中加入稀，在管口觀察到紅棕色氣體

分解生成了

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發動機工作時會產生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應的相關機理，對保護大氣環境意義重大，回答下列問題：

科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？___(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現較強氧化性

C. 降解產物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的顏色相同的NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(假設氣體不液化)，下列說法正確的是(　　)

A.a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺

B.a′，b′的顏色一樣深

C.a′的壓強比a的壓強2倍要小，b′的壓強為b的壓強的2倍

D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們占據三個周期。Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。同由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.X、Y兩種元素的非金屬性強，其單質化學性質也很活潑

B.Z與X、Y形成的常見鹽含有離子鍵和極性共價鍵

C.Z的最高價氧化物對應的水化物可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中

D.由W、X、Y三種元素只能組成一種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A. Pd上發生的電極反應為：H2 - 2e－ 2H＋

B. Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C. 反應過程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2

D. 用該法處理后水體的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組設計如圖所示實驗裝置探究H2S的制法和性質。若裝置A產生的是有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體，則下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置B中的現象可證明溴的非金屬性比硫強

B.酸X可以是稀硝酸

C.裝置C中的現象可證明CuS難溶于稀硫酸

D.能觀察到裝置D中溶液的紅色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。

I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。

①增加C的物質的量 ②升高反應溫度

③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

II．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=________________________;

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫出該反應的熱化學方程式___________;

（3）該反應平衡常數K為___________;

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有__________;

a．升高溫度 b．充入He氣c．再充入2molH2 d．使用催化劑．

III. 下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應的逆反應速率與時間的關系曲線：

①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是_______________。

②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線______________。

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