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【題目】下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象

結論

A

常溫下，將Al箔插入濃中，無明顯現象

鋁和濃硝酸不反應

B

向飽和溶液中通入足量，溶液變渾濁

析出了

C

用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

D

向裝有溶液的試管中加入稀，在管口觀察到紅棕色氣體

分解生成了

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

箔表面被氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應，故A錯誤；

B.飽和溶液中通入發生反應：，由于產生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故B正確；

C.只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為堿溶液，故C錯誤；

D.向溶液中加入，則會發生離子反應：，產生的NO在管口生成呈現紅色，而不是分解產生，故D錯誤．

故選:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。

某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。

若溫度低于200℃，圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是___；判斷a點對應的脫氮率是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700900℃時，O2可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是（ ）

A.電池內的O2由電極乙移向電極甲

B.電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.當甲電極上有lmolN2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列實驗，對實驗現象的描述錯誤的是

（氣體在同溫同壓下測定）

選項

甲針筒內物質

乙針筒內物質

甲針筒的現象

A

20mLH2S

10mLSO2

生成黃色固體，活塞自動向內壓縮

B

1g薄銅片

10mL12mol/L濃硝酸

生成棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余

C

30mLNO2

10mL水（液態）

剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮

D

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

生成白色沉淀，最終沉淀轉變為紅褐色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 部分生成物和反應條件略去。下列推斷不正確的是

A.若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

B.若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是

C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵

D.若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka(HA)的數量級為10-5

B. 當NaOH溶液與HB混合至中性時：c(B-)<c(HB)

C. 等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB

D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

熱裂解反應CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脫酸基反應CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式_________________________________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產率的關系如圖：

①約650℃之前，脫酸基反應活化能低速率快，故氫氣產率低于甲烷；650℃之后氫氣產率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應速率加快，同時______________________。

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產率顯著提高而CO的產率下降，請用化學方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa，熱裂解反應消耗乙酸20%，脫酸基反應消耗乙酸60%，乙酸體積分數為___________(計算結果保留l位小數)；脫酸基反應的平衡常數Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在1L密閉容器中加amolSO2和bmolO2發生反應2SO2+O22SO3，反應達到平衡時有cmolSO2發生了反應，試填下列空白：

（1）生成___molSO3；

（2）O2的轉化率為___；

（3）平衡時容器內氣體的總物質的量為___mol；

（4）達到平衡時，c（SO2）=___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氯氣有氧化性，可使干燥布條漂白褪色

B.常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應，因此可用鐵、鋁容器貯存運輸濃硫酸

C.已知電離能力H2CO3>HClO>，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度

D.向BaCl2溶液中通入SO2可產生白色渾濁

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