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下列說法中，不正確的是
A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應不可以比較Cu、Fe2+的還原性：
B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應只產生一種氣體
C．氮的固定不一定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現
D．用苯萃取溴水中的Br2時，有機層從分液漏斗的下端放出
BD

試題分析:在一個氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物，所以鐵加入硫酸銅溶液中發生的反應，只能比較得出還原性Fe＞Cu，故A正確；銅能與稀、濃硝酸反應，由于銅過量，所以銅與濃硝酸反應先生成NO2，隨著硝酸濃度下降變成稀硝酸后，產生NO氣體，故B錯誤；氮的固定有多種，除了人工固氮還有雷雨固氮和生物固氮等多種形式，C正確；苯的密度小于水，在上層，所以做完萃取實驗應從上層放出，D錯誤；故選BD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的為
A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是
A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物
B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性
C．整個過程發生了復分解反應和氧化還原反應
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列三個反應:
①Cl2+FeI2FeCl2+I2　
②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
下列說法中正確的是(　　)
A．①②③中氧化產物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根據以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
C．在反應③中生成1 mol Cl2時,有2 mol HCl被氧化
D．根據反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發生反應下列說法正確的是
A．CH3OH被氧化，表現氧化性
B．此條件下還原性強弱為：N2>CH3OH
C．若氧化產物比還原產物多0.2 mol，則該反應中轉移3 mole－
D．該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據反應①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為______________________。
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現象和結論。
實驗步驟
預期現象與結論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1~2滴氯水。
現象：溶液變成黃色。
結論：                         
                              。
步驟2：__________________________
__________________________________
現象：                      ；
結論：                      
 
（3）利用    中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現象是：取少量樣品溶于水，                                                                      。
（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2時，請寫出總的離子方程式：                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，該比值為1∶1∶1，則反應的Cl2和原溶液中I－的物質的量之比是 （   ）
A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分析下列反應：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，據此作答：
（1）標出該反應中電子的轉移方向和數目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）該反應的氧化劑是         。
（3）該反應的氧化產物與還原產物的質量比是          。
（4）當反應生成0.3 mol Cl2時，則轉移的電子的物質的量是            。

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