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有下列三個反應:
①Cl2+FeI2FeCl2+I2　
②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
下列說法中正確的是(　　)
A．①②③中氧化產物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根據以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
C．在反應③中生成1 mol Cl2時,有2 mol HCl被氧化
D．根據反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2
C
①中的氧化產物為I2,A錯;根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,可知氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+,B錯;根據氧化還原反應中電子轉移情況分析知,C對;根據反應②可知,還原性Fe2+>Br-,若有Br2產生,則Fe2+全部轉化為Fe3+,D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；②KI＋I2KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有   （用離子符號表示），藍色的沉淀是_______（用化學式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：______、______
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：_________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質不適合作為食鹽加碘劑，其理由是_________________________________。
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影響，設計實驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
的體積/mL
0.01mol·L－Na2SO3
溶液的體積/mL
H2O的
體積/mL
實驗
溫度
/℃
溶液出現
藍色時所
需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
t1
實驗2
5
5
40
25
t2
實驗3
5
5
V2
0
t3
 
表中數據：t1     t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示最驗證氯氣性質的徼型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是
選項
實驗現象
解釋或結論
A
a處變藍，b處變紅棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c處先變紅，后褪色
氯氣與水生成了酸性物質
C
d處立即褪色
氯氣與水生成了漂白性物質
D
e處變紅色
還原性：Fe2＋>Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。 
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是　　　　　　　　　　。 
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是　　　　　　。 
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是　　　　　　　　　　　　。 
(5)過程Ⅲ實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下　　　　,得電子能力逐漸減弱。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列三個反應方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2�、�2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－  ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列說法正確的是   (　　)。
A．①②③中氧化產物分別是FeCl2、Fe3＋、Cl2
B．根據以上反應的化學方程式可以得到氧化性強弱關系為Cl2>Co2O3>Fe3＋
C．在反應③中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化
D．根據反應①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？
環節一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據是________。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學認為Br2能將Fe2＋氧化為
Fe3＋而I2不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環節二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。
實驗1：
試管
操作
現象
①
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
溶液為黃色
②
先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
溶液為黃色
 
環節三：實驗現象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作
應該觀察到的現象
 
(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。
操作
現象
向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液
靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現淺紅色
 
同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：
操作
現象
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色
 
你認為實驗4設計的主要目的是________________。
同學丁根據實驗4現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

京滬高鐵鋪設的鐵軌為稀土鋼軌。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體。已知：鈰常見的化合價為＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列說法正確的是（　�。�。
A．用惰性電極電解Ce（SO4）2溶液，可在陰極獲得鈰
B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其離子方程式為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金屬鈰著火時，可用沙土蓋滅
D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應不可以比較Cu、Fe2+的還原性：
B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應只產生一種氣體
C．氮的固定不一定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現
D．用苯萃取溴水中的Br2時，有機層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列說法不正確的是（　　）
A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱
B．在反應過程中，溶液的pH基本不變
C．在反應過程中，Fe2＋和Fe3＋的總量保持不變
D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2＋

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