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【題目】工業上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：檸檬烯

①將12個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水,

②松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊， 打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成

B.為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計

C.蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾

【答案】B

【解析】

A．檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成，故A正確；
B．長導管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，而溫度計在甲裝置中不能代替長導管，且甲為水蒸氣發生器，不需要溫度計控制溫度，故B錯誤；
C．蒸餾結束后，為防止倒吸，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；
D．精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點的差別進行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾，故D正確；
故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質，其中X常溫常壓下為氣體．

根據上面框圖關系回答下列問題：

(1)A的化學式為______，常溫下A的顏色為______，I的化學式為______．

(2)寫出X+FG+B的化學方程式：______．

(3)寫出實驗室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學方程式：______．

(4)寫出“”反應的離子方程式：______．

(5)寫出“金屬單質兩性氧化物”的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：______________。

（2）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是________________________

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:

n(SO﹣)：n(HSO﹣)

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯______性，用化學平衡原理解釋：____________　

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：____________

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是_______________。

②當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料�？梢赃�原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。

(1)在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

① 該反應的平衡常數表達式為____________。

② 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是___________。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

(2）已知：① CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1 ＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2 ＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3 ＝－41.2 kJ·mol－1

則 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的 △H ＝_______kJ·mol－1

(3)甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質會造成一定的污染。有一種電化學法可消除這種污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸鈷 (CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖裝置模擬上述過程：

① 檢驗電解時產生的CO2氣體，井穴板穴孔內應盛放___________溶液。

② 寫出凈化甲醇的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮痛、抗腫瘤等作用�！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結構簡式如圖所示，有關其性質敘述不正確的是（ ）

A.該有機物分子式為C10H8O5

B.分子中有四種官能團

C.該有機物能發生加成、氧化、取代等反應

D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種常見元素，其中A是原子半徑最小的元素，B元素的一種核素可用于考古斷代，D元素的s軌道和p軌道上的電子數相等且有2個未成對電子；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿。請用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是___，第一電離能最大的是___。

（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是____。

（3）A、B形成的化合物M與氫氰酸(HCN)反應可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)，則M的結構式為___，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____。

（4）由C元素形成的一種離子與BD2互為等電子體，該離子的結構式為____。

（5）基態E原子的核外電子排布式為____，如圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該晶體的化學式為____。

（6）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1mol[E(CA3)4]2＋中含有σ鍵的數目約為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.熔融狀態的不能導電，的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類是一種共價化合物、非電解質、鹽、分子晶體

B.單質熔點，是熱和電的良導體，該晶體最可能是分子晶體

C.晶體屬于原子晶體，1mol的晶體含有的鍵為阿伏加德羅常數

D.固態金屬單質都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵，非金屬單質晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價鍵和范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵

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