【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質，其中X常溫常壓下為氣體．
根據上面框圖關系回答下列問題：
(1)A的化學式為______，常溫下A的顏色為______，I的化學式為______．
(2)寫出X+F
G+B的化學方程式：______．
(3)寫出實驗室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學方程式：______．
(4)寫出“
”反應的離子方程式：______．
(5)寫出“
金屬單質
兩性氧化物”的化學方程式：______．
【答案】Na2O2 淡黃色 HNO3 4NH3+5O2
4NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓ 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
【解析】
A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，C焰色反應火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe2O3，則D為Fe(OH)3，Y是單質，應該是Fe；B常溫下為無色無味透明的液體，為H2O，A是化合物且含有Na元素，能和水反應生成氣體X，則A為Na2O2，X為O2，F能發生催化氧化反應生成水，同時生成G，G能和氧氣反應生成H，H能和水反應生成G和I，X和F反應應該是氨氣的催化氧化反應，則F是NH3、G是NO、H為NO2、I為HNO3，以此解答該題。
(1)通過以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I為HNO3，故答案為：Na2O2； 淡黃色； HNO3；
(2)“X+F
G+B”的反應為氨氣的催化氧化反應，反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
(3)F是氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(4)C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；
(5)兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質為Al，高溫條件下Al和氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和Fe，反應方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態溴原子的價電子排布式為__。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。
（3）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。
（4）互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___，中心原子雜化類型為__。
（5）鐵在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”來描述）。
（6）簡述三價鐵比二價鐵穩定的原因___。
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__；大立方體的體心處▽所代表的是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制硫酸的主要反應如下：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2
2SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅燒2.5t含85％FeS2的黃鐵礦石(雜質不參加反應)時，FeS2中的S有5.0％損失而混入爐渣，計算可制得98％硫酸的質量_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________________________。利用反應6NO2＋ 8NH3
7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是___________L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，測得平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝_______________。
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【題目】將0．23 g金屬鈉投入到100 mL水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變。試計算：
（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？
_____________________________________________
（2）產生標準狀況下的氣體多少毫升？
________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是( )
A.B區的OH－通過隔膜向a電極移動，A區pH增大
B.圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動，d電極上發生還原反應
C.c是正極,電極上的電極反應為：2H++2e-=H2↑
D.當有1mol電子轉移時，b電極產生氣體Y的體積為11.2L
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【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示，a、b、y、x電極材料均為惰性電極，分別從A、B處通入乙醇和O2，用該裝置進行實驗，下列說法正確的是( )
A. a電極反應式為C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O
B. AlCl3溶液中的總反應為2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－
C. 反應開始后，觀察到x電極附近出現白色沉淀
D. 左側電池每通入32gO2，右側電解池共生成2mol氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：檸檬烯
①將12個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水,
②松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊， 打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是
A.當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成
B.為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計
C.蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱
D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾
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