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【題目】已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。將20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與時間t的關系如圖所示。反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是___________

【答案】因為HSCN的電離平衡常數大于CH3COOH電離平衡常數，所以相同濃度的兩種溶液村H+濃度為HSCN > CH3COOH，c（H+）越大，與NaHCO3反應產生CO2的速率越快。

【解析】

根據題中兩種溶液產生CO2的速率明顯不同可知，本題考查反應速率，運用酸的電離平衡常數分析。

由題意知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，HSCN的電離平衡常數大于CH3COOH電離平衡常數，因此20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和HSCN溶液中H+濃度為HSCN > CH3COOH，c（H+）越大，與NaHCO3反應產生CO2的速率越快。

故答案為：因為HSCN的電離平衡常數大于CH3COOH電離平衡常數，所以相同濃度的兩種溶液村H+濃度為HSCN > CH3COOH，c（H+）越大，與NaHCO3反應產生CO2的速率越快。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

C．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產生，發生還原反應

D.反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應制取氯氣，反應原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)上述制備氯氣的反應中，每生成1molCl2，轉移的電子的物質的量是________mol。

(2)依據上述反應原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號)。

(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是________。實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時發生反應的化學方程式是________。

(5)D中氯氣可將氧化，若通過實驗驗證該反應發生的是氧化還原反應，可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現象)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中不僅有物質變化而且伴隨著能量變化。

(1)以下實驗中屬于吸熱反應的是________(填序號)。

(2)下圖中，表示放熱反應能量變化的是_______(填字母)。

(3)從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因：

圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時，釋放________kJ能量。

(4)當前，很多地區倡導用天然氣替代煤作為家用燃料，根據下表從盡可能多的角度分析其原因是__。

燃料

燃燒釋放的能量(每1千克)

天然氣

55812kJ

煤

20908kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在101kPa、25℃條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol

B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol

C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是___（多選扣分）。

a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應停止，正、逆反應速率都等于零

c．容器中壓強不再發生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變

（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為__℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，CO2的平衡轉化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol

反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。

Ⅱ．反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉化率為 __________。

（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是 _________。

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下與H2反應制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率υ(H2)＝_____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：

容器

反應物投入的量

反應物

轉化率

CH3OH的濃度

能量變化

（Q1，Q2，Q3均大于0）

甲

1 molCO和2 molH2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1 molCH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2 molCO和4 molH2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關系正確的是 _________（填序號）。

A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O

C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

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