Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O

C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 銅作陽極電解飽和食鹽水時，陽極上Cu放電，Cl－不放電；

B. 0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀及NH3·H2O；

C. 還原性I->Fe2+，據此判斷發生的反應；

D. 電荷不守恒。

A. 銅作陽極電解飽和食鹽水時，陽極上Cu放電，反應生成氫氧化銅和氫氣，反應為：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，A項錯誤；

B. 0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀及NH3·H2O，離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O，B項正確；

C. 還原性I->Fe2+，因此Cl2先氧化I-，當所有的I-都被氧化后再氧化Fe2+，向含0.1 molFeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水，只有I-被氧化，因此離子方程式為：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，C項錯誤；

D. 酸性KMnO4溶液與雙氧水反應，離子方程式為：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D項錯誤；

答案選B。