Question

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變，下列說法正確的是（ ）

A.2s內用物質A表示的平均反應速率為0.6mol/（L·s）

B.2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（L·s）

C.2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成

D.反應前后的壓強比為10：9

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．2s內用物質C表示的平均反應速率為v(C)===0.3mol/(Ls)，化學反應速率之比等于化學方程式計量系數之比，則v(A)=v(C)=0.3mol/(Ls)，故A錯誤；

B．結合A項分析，v(B)=v(C)=×0.3mol/(Ls)=0.15mol/(Ls)，故B錯誤；

C．2 s后各組分濃度不再改變表示達到了化學平衡狀態，0.6mol的物質B生成，表示逆反應方向，同時有0.6mol物質C生成，表示正反應方向，正逆反應速率之比為1∶1，不等于系數之比2∶1，與平衡狀態不符，未處于平衡狀態，故C錯誤；

D．根據反應，可列三段式，體積為2L，起始投入4molA(g)和2molB(g)，2s后各組分濃度不再改變，說明反應達到平衡，有

根據相同條件下，氣體物質的量之比等于壓強之比，則有，故D正確；

答案選D。