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【題目】下列氣體排放到大氣中，不會造成污染的是

A.Cl2B.N2C.NO2D.NO

【答案】B

【解析】

A. Cl2是有毒氣體，排放到空氣中會造成污染，A錯誤；

B. 空氣的主要成分是N2，所以N2不是污染物，排放到空氣中不會造成空氣污染，B正確；

C. NO2會和空氣中的水反應，生成的HNO3會溶于雨水中，形成酸雨；此外，NO2也是光化學煙霧的罪魁禍首之一；故該物質排放到大氣中，會造成污染；C錯誤；

D. NO極易被空氣氧化為NO2，其危害同NO2，D錯誤；

故合理選項為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能的開發與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. 分解1molFe3O4轉移電子數為2NA

B. 根據蓋斯定律可知，△H1+△H2=0

C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑

D. 該工藝是將太陽能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，若NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.NO2只是氧化劑B.H2O既不是氧化劑，也不是還原劑

C.NO2只是還原劑D.每生成1mol NO，轉移1 NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：

裝置

序號

試管中的藥品

現象

持續通入

實驗Ⅰ

1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合

開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實驗Ⅱ

1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合

開始時有黃色沉淀出現，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。

（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續通入SO2氣體，現象與實驗I相同，此步實驗證明：__________________，檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。

（3）同學們對白色沉淀的成分繼續進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl+2NH3·H2O

=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。

②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，參考如下實驗方案填寫表格：

填寫下表空格：

試劑1

_________________

試劑2

蒸餾水

現象1

_________________

現象2

_________________

③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式：_________________。

（4）丙同學通過實驗證明：實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，_________________________________，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 圖①中△H1=△H2+△H3

B. 圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的導電性變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應過程和能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有關判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯價）

A. 還原劑只有Li

B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 還原產物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作

現象

結論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

產生白色沉淀

試樣已氧化變質

B

向Co2O3中滴入濃鹽酸

產生黃綠色氣體

氧化性：Co2O3 > C12

C

向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液變為紅色

待測液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產生

AlO2－與HCO3－發生了雙水解反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。

(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象_________(填“相同或不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為__________________________________。

②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為_______________________。

(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量_________(填字母)，能產生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

(3)若從左端通入Cl2，寫出Cl2與裝置E中溶液反應的離子方程式____________________。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖。含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應式為_____________________________；電池的總反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（ ）

A. BF3 B. PH3 C. SO2 D. CO2

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