Question

【題目】元素X的某價態離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶胞結構如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A.晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-

B.該晶體中陽離子與陰離子的個數比為3︰1

C.n=1

D.Xn+的核外電子數為18

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據均攤法，該晶胞中Xn+的個數為=3，N3-的個數為=1，所以該晶體的化學式為X3N，根據化合價的代數和為0知n=+1，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X原子核外電子數=2+8+18+1=29，為Cu元素。

A．X+位于棱心，晶胞頂點的N3+距離其最近，所以晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-，故A正確；

B．根據均攤法，該晶胞中Xn+的個數為=3，N3-的個數為=1，故B正確；

C．N3-、Xn+個數之比為1：3，根據化合物中化合價的代數和為0判斷n=1，故C正確；

D．Xn+的核外電子數=2+8+18=28，故D錯誤；

故答案為D。