Question

【題目】物質的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3②NaOH ③Na2CO3溶液，下列說法不正確的是( )

A.水電離出的：

B.溶液的pH：

C.和等體積混合后的溶液：

D.和等體積混合后的溶液：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氫氧化鈉和碳酸能抑制水的電離，并且氫氧化鈉抑制的程度大，碳酸鈉促進水的電離，因此水電離出的：③>①>②，A正確；

B、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉水解顯堿性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，B正確；C、①和②等體積混合后的溶液中存在的離子遵循物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，C正確；

D、①和③等體積混合，恰好完全反應生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，應該有如下關系：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，D錯誤；

故選D。