Question

【題目】某有機物，在標準狀況下，其蒸氣密度為2.054g/L，則其摩爾質量為_____________，又知4.6克該有機物完全燃燒生成二氧化碳2.24L（標準狀況）和1.8克水，則該有機物的分子式為________，該有機物能與乙醇發生酯化反應，則該有機物的結構簡式為______________。

Answer 1

【答案】46g/mol CH2O2 HCOOH

【解析】

有機物蒸氣的密度為2.054g/L，則相對分子質量為2.054×22.4=46，摩爾質量為46g/mol，計算水、二氧化碳的物質的量可確定有機物分子式，該有機物能與乙醇發生酯化反應，說明含有羧基，以此解答該題。

有機物蒸氣的密度為2.054g/L，則相對分子質量為2.054×22.4=46，摩爾質量為46g/mol；

n (CO2) ==0.1mol，n (H2O)= =0.1mol，則有機物含有1個C原子、2個H原子，O原子個數為==2，則分子式為CH2O2；

該有機物能與乙醇發生酯化反應，應含有羧基，則有機物為HCOOH。