Question

【題目】NaNO2是一種白色或微黃色斜方晶體，易溶于水，微溶于乙醇。某校同學設計實驗制備NaNO2并探究其性質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學依據反應Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，并利用下列裝置制備少量含NaNO2的溶液。(E中氧氣稍過量)

A B C D E F

①正確的連接順序：A—F—E— ___— ___—___ —尾氣處理。(填字母)

②裝置A的燒瓶中盛放的物質是____(填名稱)，C裝置的作用是 ___。

(2)乙組同學依據反應Pb+NaNO3NaNO2+PbO(難溶于水)，并按下列實驗流程制備NaNO2：

①“熔融”時用Pb粉代替鉛粒的目的是____。

②由“過濾2”的濾液得到NaNO2晶體還需經過的具體操作為____、____、過濾、用乙醇洗滌后干燥。

(3)丙組同學探究NaNO2的性質，取少量乙組制得的NaNO2溶于水制得NaNO2溶液。

①取少量NaNO2溶液于試管中，滴入鹽酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振蕩，溶液變藍，說明NaNO2具有____(填“氧化性”或“還原性”)。

②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色逐漸褪去，發生反應的離子方程式為____(MnO4-被還原為Mn2+)。

Answer 1

【答案】D C B 生石灰（或堿石灰或固體氫氧化鈉） 除去未反應完的NH3 增大與NaNO3的接觸面積，加快反應速率 蒸發濃縮 冷卻結晶 氧化性 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

【解析】

由裝置圖可知：利用裝置A制備NH3，用裝置F中的堿石灰干燥后再在裝置E中和氧氣混合均勻，在裝置D處在鉑石棉的催化下發生催化氧化反應生成水和NO，NO在空氣中和氧氣反應又生成NO2，全部氣體通入裝置C中除去未反應完的NH3，然后通入裝置B中，使其發生反應Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，據此解答。

（1）①利用裝置A中濃氨水制備NH3，用裝置F干燥后再在裝置E中和氧氣混合均勻，在裝置D處發生催化氧化反應，全部氣體通入裝置C中除去未反應完的NH3，然后通入裝置B中，使其發生反應Na2CO3+NO+NO2＝2NaNO2+CO2，注意尾氣用堿溶液吸收，結合氣流方向，故裝置的連接順序為A→F→E→D→C→B→尾氣處理；

②裝置A中是快速制NH3的，用堿性可以吸收水分的藥品即可以使濃氨水逸出NH3，所以可以選用生石灰（或堿石灰或固體氫氧化鈉）；制備少量NaNO2，需要比較純凈的NO和NO2，所以要用濃硫酸除去未反應完的NH3；

（2）①“熔融”時用Pb粉代替鉛粒的目的是增大與液態NaNO3的接觸面積，加快反應速率；

②由“過濾2”的濾液得到NaNO2晶體還需經過的具體操作為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、用乙醇洗滌后、干燥得到NaNO2晶體；

（3）①淀粉溶液變藍，說明KI被氧化生成了單質碘，所以NaNO2具有氧化性；

②高錳酸酸鉀具有強的氧化性，在酸性條件下與NaNO2發生氧化還原反應，生成NO3-和水，高錳酸根離子被還原為二價錳離子，結合電子守恒、電荷守恒可的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。