【題目】對于可逆反應：2A（g）＋B（g） 
2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是 （ ）
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【題目】在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，下列物質可選用（ ）
A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4
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【題目】為探究測定中和熱的實驗，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱（中和熱數值為57.3 kJ/mol）。
（1）寫出實驗所進行的中和反應的熱化學方程式 。
（2）實驗裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為 。
（3）該實驗中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液進行反應，所求中和熱的數值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。
（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是 。
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．做本實驗的當天室溫較高
C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩
D．在量取鹽酸時仰視讀數
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大
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【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH
完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為
A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L
C. 
mol/L D．
mol/L
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【題目】1920年參與建設亞洲第一座純堿廠——永利制堿廠，為我國純堿工業發展做出杰出貢獻的化學家是
A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 張青蓮 D. 徐光憲
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【題目】（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1．0mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如下圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為。
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【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于______________。
（2）反應①的離子方程式為______________
反應③的離子方程式為______________
（3）某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式______________
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為： ，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。
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【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是
A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3
B．同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3 <Na2CO3
D．熱穩定性：NaHCO3 <Na2CO3
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