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【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L D． mol/L

【答案】B

【解析】

試題分析：一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，則根據反應式NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋H2O＋NH3·H2O，所以每一份中NH4HCO3的物質的量0.5amol。NH4HCO3消耗鹽酸的物質的量是0.5amol，所以和碳酸鈉反應的鹽酸的物質的量是（b－0.5a）mol，則碳酸鈉的物質的量是（0.5b－0.25a）mol，所以每一份中鈉離子的物質的量是（b－0.5a）mol，則鈉離子的濃度是（b－0.5a）mol÷0.1L＝（10b－5a）mol/L，，故B正確。

練習冊系列答案
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【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（ ）

A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B．b點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是( )

A．物質的量濃度為0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液中,含有NH4+個數小于NA

B．1mol羥基中電子數為10NA

C．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數為0.2NA

D．含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA個

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【題目】25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態H2O時，放出222.5 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 （ ）

A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445 kJ/mol

D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用于鑒別SO2和CO2氣體的溶液是（ ）
A.澄清石灰水
B.品紅溶液
C.紫色石蕊試液
D.氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的比較中，下列說法不正確的是( )

A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量同濃度的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的量比后者多

C．等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是 （ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程為物理變化的是

A. 氨氣液化 B. 糧食釀酒 C. 金屬銹蝕 D. 石油裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：

（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_________。

（2）用右圖所示裝置進行蒸餾。指出右圖所示實驗裝置中的任意兩處錯誤:

①___________；②__________。

（3）進行上述操作時,使用水浴加熱更好的原因是___________；最后碘晶體在__________里聚集。

（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是________。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉化成離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發生的反應方程式是：_____________；

（6）操作Z的名稱是____________。

（7）工業中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。

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