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【題目】下表中各元素的數據代表該元素占原子總量的百分比。請據表回答問題。

巖石圈的成分

%

其他所有成分<0.1

47

28

7.9

4.5

3.5

25

2.5

2.2

0.46

0.22

0.19

人體的成分

%

其他所有成分<0.1

63

25.5

9.5

1.4

0.31

0.22

0.03

0.06

0.05

0.03

0.01

1)組成人體的化學元素在元素周期表上都有,它普遍存在于非生物界,生物體內不包含特殊的“生命元素”,這個事實說明生物界與非生物界具有________性。

2)生物從非生物環境中獲得的那些元素與環境中的這些元素的比例相差甚遠。如巖石圈中,氫、碳、氮加在一起占總原子數不到1%,而在生物體中占總原子數的74%左右。這個事實說明生物界與非生物界具有______________性。

3)從表中找出構成人體的主要元素有___________氮等,生命的核心元素是___________

【答案】統一 差異 碳、氫、氧

【解析】

生物界與非生物界存在統一性和差異性:統一性體現在構成生物體的元素在無機自然界都可以找到,沒有一種是生物所特有的;差異性體現組成生物體的元素和自然界的元素含量上差異很大。組成細胞的最基本元素是C,基本元素是C、HO、N,主要元素是C、HO、N、P、S。

1)組成人體的化學元素它普遍存在于非生物界,生物體內不包含特殊的“生命元素”,說明生物界和非生物界之間的統一性。

2)組成生物體的元素和自然界的元素含量相差較大,說明生物界和非生物之間存在差異性。

(3)組成細胞的主要元素是C、H、O、N、PS,從表中可以找出構成人體的主要元素有C、H、O、NP、S。生物大分子以碳鏈為基本骨架,所以生命的核心元素是C。

練習冊系列答案
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【題目】物質的化學性質在日常生活和生產中有著廣泛的運用。下列有關說法正確的是

A.FeCl3可以作止血劑是因為Fe3+具有強氧化性

B.Fe Cu 活潑,因此FeCl2溶液可以腐蝕線路板上的Cu

C.臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的氣體,可用作餐具的消毒劑

D.漂白粉在空氣中易變質是因為空氣中的CO2會與CaCl2反應生成CaCO3

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【題目】Na2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液中,Na+的物質的量濃度為0.1 mol/L,SO42—的物質的量濃度為0.35 mol/L,則混合溶液中鐵離子的物質的量濃度為(

A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

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【題目】下列化學反應中,既是離子反應,又是氧化還原反應的是(

A.2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

B.Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

C.BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl

D.2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

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【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素,Z元素原子最外層電子數與電子總數之比為38。下列說法錯誤的是(  )

X

Y

Z

W

A.氣態氫化物的穩定性:ZWB.原子半徑由大到小的順序為ZWXY

C.X元素只能形成一種單質D.Y元素可形成多種氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是( )

A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+K+、HClO、OH-

B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-SO42-

C.0.1mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-NO3-

D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+SO42-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的種元素,填寫下列空白:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第二周期

第三周期

第四周期

(1)在這些元素中,在最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的化合物的分子是________。

(2)在這些元素中,化學性質最穩定的是____________。(填元素符號)

(3)①形成的化合物中含____________ (離子共價”)鍵。

(4)③、、三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________ (用化學符號表示)。

(5)元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為:_________。

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【題目】100 mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液,當加入100 mL 3.00 mol·L1Ba(OH)2溶液時,溶液顯中性。請計算:

1)硫酸的物質的量濃度為________ mol·L1。

2)當加入的Ba(OH)2體積為75.0 mL時,產生的沉淀質量為________ g

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【題目】氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用。

1)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生如下反應:2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O

①其中還原劑為____,還原產物為____

②若有0.8mol還原劑被氧化,則轉移電子的物質的量是____。

2)人體內所含鐵元素以Fe2Fe3的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽,此反應的離子方程式為_____,但Fe2在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化,寫出該反應的離子方程式_______。

3H3PO2NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為Ag,從而可用于化學鍍銀。

H3PO2P元素的化合價為______。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為41,則氧化產物為___。

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