Question

【題目】氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用。

（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生如下反應：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

①其中還原劑為____，還原產物為____。

②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是____。

（2）人體內所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為_____，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式_______。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為______。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為4∶1，則氧化產物為___。

Answer 1

【答案】HBr MnBr2 0.8mol Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O ＋1 H3PO4

【解析】

（1）根據氧化還原反應的規律分析；

（2）鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，則鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子和氫氣；Fe2＋與氫離子和氧氣反應生成鐵離子和水；

（3）①H3PO2中元素化合價的代數和為零，進行求解；

②根據化合價升降總數相等進行判斷。

（1）①高錳酸鉀和氫溴酸反應，Mn的化合價降低，KMnO4作氧化劑，對應的產物為還原產物，為MnBr2；Br的化合價升高，HBr作還原劑；

②有0.8mol還原劑被氧化，化合價由-1變為0價，失去0.8mol電子；

（2）鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，則鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；Fe2＋與氫離子和氧氣反應生成鐵離子和水，則離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；

（3）①H3PO2中元素化合價的代數和為零，H為+1價，O為-2價，則P為+1價；

②H3PO2化合價升高，Ag＋還原為Ag，化合價降低，作氧化劑，其物質的量為4，得4個電子，則H3PO2的計量數為1，失去4個電子，化合價變為+5價，產物為H3PO4。