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【題目】下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是

A. O＜S＜Se＜Te B. C＜N＜O＜F

C. P＜S＜O＜F D. K＜Na＜Mg＜Al

【答案】A

【解析】試題分析：A、元素的電負性隨電子層數的增加而減小，隨核電荷數的增加而增強，所以氧族元素的電負性從上到下逐漸減弱，錯誤；B、同周期元素的電負性，隨核電荷數的增加而增大，正確；C、F、O同周期，F>O，S與P同周期，S>P，O與S同種族，則O>S，正確；D、Na、Mg、Al是同周期元素，隨核電荷數的增加，電負性增強，K在第四周期，與Na同種族，所以Na>K，正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.國產C919大型客機的正式下線，標志著我國航空工業進入了新的發展階段，我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一。

（1）飛機的外殼通常采用鎂一鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為_______________，第一電離能：鋁________（填“大于”或“小于”）鎂。

（2）為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，現代飛機通常采用復合材料一玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如圖甲所示，其中碳原子的雜化方式為___________，該材料此部分中所含元素的電負性從小到大的順序為_______________。

II．大型飛機的發動機在制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。

（1）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其位于同一族的元素鉻的原子的價電子排布式__________________，

（2）圖乙為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有_______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_______個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是___________（填序號）。

A.Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

（4）設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 電流由左側電極經過負載后流向右側電極

B. 放電過程中，正極附近pH 變小

C. 若1molO2 參與電極反應，有4 mol H+穿過質子交換膜進入右室

D. 負極電極反應為：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，不能形成π鍵的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述正確的是（ ）

A.膠體是不穩定的，靜置后易產生沉淀

B.膠體與懸濁液的本質區別是膠體是均一透明的，而濁液是渾濁的

C.明礬凈水是利用了膠體粒子的吸附性

D.靜電除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠體的帶電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點①和點②所示溶液中：

C. 點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c(H+)：⑤>③

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農藥�？赏ㄟ^H2S與CO2在高溫下反應制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發生上述反應，數據如下：

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

平衡

常數

n(CO2)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2O)/mol

n(COS)/mol

1

T1

0.200

0.200

0

0

0.0200

K1

2

T2

0.200

0.200

0

0

n2

K2 =1/36

3

T2

0.400

0.400

0

0

n3

K3

下列判斷不正確的是

A. K1=1/81

B. K2 = K3且n3= 2n2

C. 初始反應速率：實驗3 gt; 實驗2 > 實驗1

D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

選項

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

酸性溶液中

Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B

由水電離出c(H+)

=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-

能大量共存

C

有大量Fe3＋的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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