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【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是

A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4－、NO3－

C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+

【答案】B

【解析】

試題分析：對于元素來說化合價降低被還原具有氧化性，所以有氧化性則該元素的化合價能夠降低；處在最高價的元素只有氧化性。A．三種離子的化合價無法變低，故無氧化性，故A錯誤；B．Fe3+，MnO4-，NO3-三種離子中各元素均具有最高價態，只具有氧化性，故B正確；C．鎂是金屬只作還原劑，故C錯誤；D．氯離子處在最低價態只有還原性無氧化性，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式

沉淀固體B_________；C_________；沉淀D ___________。

（3）寫出②的離子反應方程，③的化學反應方程。

②_________________________________；

③_________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質的微粒直徑和納米材料屬于相同數量的是( )。

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64．7

249

199．6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1 ）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品�！�
（1）濃硫酸的作用是；
簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：。
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據有機物的沸點，最好采用裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗產品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制，請根據流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ 操作Ⅱ。

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？（填“能”或“否”），
并簡述原因。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”化學反應原理為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，下圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是（　�。�
A.苯
B.乙醇
C.氯仿
D.正戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①、③。寫出過程②中有關反應的離子方程式
；
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（）
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是；
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出實驗裝置中的錯誤之處：①；②；③。

（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ， 最后晶體碘在里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。
（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為 。
（3）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是
A.降低了反應的活化能
B.增大了反應的速率
C.降低了反應的焓變
D.增大了反應的平衡常數
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發生復分解反應，該化學方程式為
（5）下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標準狀況）。

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