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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

【答案】A
【解析】解：A．燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應，故A錯誤； B．酶為蛋白質，溫度過高，蛋白質變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；
C．弱電解質存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等，圖象符合電離特點，故C正確；
D．強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確．
故選A．
A．燃料燃燒應放出熱量，反應物總能量大于生成物總能量；
B．溫度過高，酶失去催化活性；
C．弱電解質存在電離平衡，平衡時正逆反應速率相等；
D．強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，工業上合成尿素（H2NCONH2）的反應如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJmol﹣1試回答下列問題：
（1）寫出一種有利于提高尿素的產率的措施是 ．
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖甲所示：

①●●代表的物質為（填化學式）
②已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定，反應進行到10min時到達平衡．反應進行到10min時測得●●所代表的物質的量如圖所示，則該物質表示的表示化學反應的速率為molL﹣1min．L﹣1
③第二步反應的平衡常數K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H1 0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反應在（填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應自發進行．
（3）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業生產制備少量硝酸。

（1）裝置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。

（2）化學實驗室制氨氣化學方程式為__________。

（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到 700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是(填字母)_____________。

（4）在微電子工業中，氨氣的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所得產物不污染環境，其化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中發生反應2SO2 + O2 2SO3，下列說法正確的是

A. 2 molSO2和1 molO2反應可生成2 molSO3

B. 向上述反應中再加入18O2，達平衡時，18O只存在于SO3中

C. 升高溫度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反應的正反應速率

D. 選擇適宜的催化劑能增大反應速率，提高生產效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于純凈物的是

A. 碘酒 B. 液氯 C. 鹽酸 D. 堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（　�。�

A.①、②、③中依次盛裝KMNO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度
C.結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D.裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。

回答下列問題：

(1)反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應。降低溫度，逆反應的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）， 催化劑對該反應的平衡狀態_________影響（“有”或“無”）。

(2)常溫下，實驗室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣。

①為降低反應進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入____（填序號 ）。

A．CH3COONa固體 B．KNO3固體

C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應速率加快，原因是___________________。

(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質是__________________，反應達平衡的時間是____________，該反應的化學方程式可表示為______________________________；下列說法中能夠判定該反應處于平衡狀態的是______________填 序號）。

A．容器的壓強不再變化

B．氣體的顏色不再變化

C．每反應2 mol的N生成1 mol的M

D．氣體的密度不再發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同位素的是

A. H2O和D2O B. 14N和14C C. 16O和18O D. 金剛石和石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
（2）X與M組成的物質為（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化學式為。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是。

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