Question

【題目】研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。

回答下列問題：

(1)反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應。降低溫度，逆反應的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）， 催化劑對該反應的平衡狀態_________影響（“有”或“無”）。

(2)常溫下，實驗室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣。

①為降低反應進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入____（填序號 ）。

A．CH3COONa固體 B．KNO3固體

C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應速率加快，原因是___________________。

(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質是__________________，反應達平衡的時間是____________，該反應的化學方程式可表示為______________________________；下列說法中能夠判定該反應處于平衡狀態的是______________填 序號）。

A．容器的壓強不再變化

B．氣體的顏色不再變化

C．每反應2 mol的N生成1 mol的M

D．氣體的密度不再發生變化

Answer 1

【答案】 減小 增加 無 AC 鋅與硫酸銅反應置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應加快 M和N t3 2N M AB

【解析】（1）降低溫度，正反應和逆反應速率均減��；使用催化劑，降低了反應所需的活化能，提高了反應速率，故正反應速率增大，使用催化劑對化學平衡沒有影響；正確答案：減小 ；增加 ；無。

（2）①硫酸為強酸，與CH3COONa反應生成弱酸醋酸，酸由強變弱，反應速率降低，但酸的總量不變，不影響生成氫氣的量，A正確；KNO3固體溶解后完全電離產生NO3-，在酸性環境下具有強氧化性，與鋅粉發生氧化還原反應產生NO，使生成氫氣的量減少，B錯誤；加入 K2SO4溶液相當于稀釋了反應物硫酸的濃度，反應速率降低，但是H+的物質的量不變，不影響生成氫氣的量，C正確；KHSO4溶液完全電離產生H+，使溶液中的H+的物質的量增大，使生成氫氣的量增大，D錯誤；綜上所述，正確答案AC。

②鋅與硫酸銅反應置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應速率加快；正確答案：鋅與硫酸銅反應置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應速率加快。

(3 反應達到平衡時，反應物與生成物的物質的量均保持不變，故在t3時刻反應達到平衡；由圖知，反應物為N，生成物為M，反應達到平衡時，二者消耗的物質的量之比為n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，故該反應的化學方程式可表示為2N(g) M（g）；該反應為非等體積反應，混合氣體的總物質的量不變，壓強也不再變化，反應達到平衡狀態，A正確；N為有色氣體、M為無色氣體，當氣體的顏色不再變化時，反應物N的物質的量不再變化，此時反應處于平衡狀態，B正確。每反應2mol的N生成1mol的M只描述了正反應方向，不能判定該反應處于平衡狀態，C錯誤；該反應中反應物與生成物均為氣體，不論反應是否達到平衡狀態，混合氣體的質量均保持不變，且該反應在容積固定的密閉容器中進行，由知，在整個反應過程中，氣體的密度不發生變化，D錯誤；正確選項AB；正確答案：M和N；t3 ；2N M ； AB。