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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）

A.飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)

C.FeS2SO3H2SO4

D.Fe2O3FeCl3(aq) Fe

【答案】A

【解析】

A．飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發生反應生成氯化銨、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱生成碳酸鈉，則飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)均可一步實現轉化，故A正確；

B．Na與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuCl2(aq)Cu(s)不能一步實現轉化，故B錯誤；

C．FeS2煅燒生成二氧化硫，則FeS2SO3不能一步實現轉化，故C錯誤；

D．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3(aq)Fe一步不能實現，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時擬用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0.10mol/L醋酸的滴定曲線如圖所示。橫坐標為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標為溶液的pH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該醋酸溶液的電離度α=______________。

（2）寫出pH=7時溶液中離子濃度的大小關系：__________________________ 。

（3）為了準確指示終點本次滴定最好選用________做指示劑。

（4）寫出滴入5mL氫氧化鈉溶液時，溶液中的物料守恒關系：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體11.2L（標準狀況下）。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無明顯現象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體cg，減輕了5.4g，再加入到過量的溶液中，剩余不溶物dg。下列說法不正確的是

已知；遇到會出現藍色沉淀。

A.

B. 原合金中銅的質量為

C. 若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為（標準狀況下）

D. d不是一確定值，可能為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗證NH3具有還原性，請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣有多種方法，現欲用NH4C1與Ca(OH)2反應制取NH3，則甲中的氣體發生裝置___________(從Ⅱ中選用)；用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3，反應的化學方程式為__________

（2）裝置丙用于收集NH3，應將導管__________(填“a”或“b”）延長至集氣瓶底部，裝置乙中盛放的試劑為__________，裝置己的作用為____________(答兩點）。

（3）若裝置丁中黑色固體變紅，則裝置戊中現象為_________

（4）研究小組的同學通過討論、分析后認為充分反應后生成的紅色固體可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。為探究固體的成分，提出了如下兩種方案。

I. 甲同學取少量紅色固體與稀硝酸混合，最終得到藍色溶液，由此推測紅色產物中有Cu2O。

①你對甲同學實驗設計的評價是__________（請給出必要的文字解釋)。

②Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________

Ⅱ.乙同學認為不需要借助任何化學試劑，只需要稱量生成的紅色固體的質量（設為xg）就能確定產物成分，當x取值范圍為 _____時，表明產物中既有Cu，又有Cu2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：

MgO具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a＝0.420 nm，則r(O2－)為___nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a′＝0.448 nm，則r(Mn2＋)為_______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.苦鹵中通入Cl2可以提取Br2，說明氯的非金屬性強于溴

C.工業生產中沉淀劑常選用Ca(OH)2

D.工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molN2與3molH2混合充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經2min后測得NH3的物質的量為0.6mol。下列說法正確的是

A.反應速率v(NH3)=0.3mol/(L·min)B.2min時，c(N2)=0.7mol/L

C.2min時，H2的轉化率為30%D.2min時，氣體壓強變為反應前的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下(請補充完整甲組實驗儀器的名稱。)

操 作

現 象

甲

向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,連接Ⅰ、Ⅲ,打開活塞

Ⅰ中產生無色氣體并伴隨大量的白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________。

(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是____________。為進一步探究該條件對反應速率的影響,可采取的實驗措施是____________。

(4)由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列_____________(填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置會被緩慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。該小組同學取20ml久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請設計實驗證明他們的猜想是否正確:___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如圖所示。下列說法正確的是( )

A.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B.2mol O(g)結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量

C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+1444 kJ/molD.1mol NO(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

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