Question

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

(1)實驗中用到的三種試劑添加的先后順序是____________________________。

(2)a裝置中試管B中試劑的作用是________________________________________。

(3)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是________________________________________。

(4)加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________________；濃硫酸用量又不能過多，原因是______________________________________________。

(5)反應結束后，將B試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，______________、_____________，然后分液。

(6)若用b裝置制備乙酸乙酯，其優點有____________、_____________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是__________________。

Answer 1

【答案】無水乙醇，濃硫酸，冰醋酸 中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解 增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率 濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率 濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使乙醇、乙酸等有機物碳化，降低酯的產率 振蕩 靜置 原料利用率高 副反應少、密封冷凝等 乙醚 蒸餾

【解析】

根據實驗室制取乙酸乙酯的步驟、原理、注意事項進行分析解答；根據乙酸乙酯與乙醚的物理性質選擇除雜質的方法。

(1)實驗室制常用無水乙醇和冰醋酸在濃硫酸作催化劑的條件下制取乙酸乙酯，用到的三種試劑添加的先后順序是無水乙醇，濃硫酸，冰醋酸，答案：無水乙醇，濃硫酸，冰醋酸；

(2)a裝置中試管B中試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；

(3)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；答案：增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；

(4)加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H2SO4有吸水性，能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使乙醇、乙酸等有機物碳化，降低酯的產率。答案；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使乙醇、乙酸等有機物碳化，降低酯的產率；

(5)反應結束后，將B試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液。答案：振蕩、靜置，然后分液；

(6)若b裝置用的是水浴加熱，溫度恒定，減少乙醇的揮發，和因溫度過高發生消去反應，降低原料的利用率，所以優點有原料利用率高、副反應少、密封冷凝等。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，乙醚的沸點低，所以分離乙酸乙酯與乙醚雜質的方法是蒸餾。答案：原料利用率高；副反應少、密封冷凝等；乙醚；蒸餾。