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已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是
A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4
B
根據題意Cl2先氧化Fe2+，B符合題意。
【考點定位】本題考查氧化還原反應的先后。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變為    色，該反應的離子方程式為             。繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向實驗①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變為紅褐色；
③向實驗②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。
下列判斷正確的是
A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應
B．實驗可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C．實驗②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
D．實驗③中，反應的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應是重要的反應類型，下列有關說法正確的是
A．1molAl和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數為3NA(NA表示阿伏加德羅常數)
B．原電池的負極發生氧化反應，電解池的陽極發生還原反應
C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M； 關于該反應的說法中正確的組合是（   ）   
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH－；⑤ SnCl62－是氧化產物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說法止確的是    (  )
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質B．1mol HNCO與NO2反應時轉移3mol電子
C．HNCO是強氧化劑D．反應中CO2是氧化產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對此反應下列說法中正確的是
A．Na2O2只作氧化劑
B．FeSO4為還原劑
C．鐵元素被還原
D．2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）。下列分析正確的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列敘述錯誤的是（    ）
A．氧化劑是KMnO4
B．反應過程中，Cl元素化合價升高，HCl被氧化
C．當有0.10 mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為2.24 L（標準狀況）
D．當生成2.24L（標準狀況）氯氣時，反應消耗HCl的物質的量為0.32mol

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